De acuerdo a los resultados obtenidos podemos decir que las soluciones patrón que se emplean en las titulaciones de neutralización pueden ser ácidos o bases fuertes como; el HCl o NaOH ya que reaccionan mas completamente con el analito de manera que se obtienen puntos finales mas definidos como fue en este caso. Al hacer la valoración del ácido clorhídrico con la preparación de una solución de carbonato de sodio, donde se llevo acabo la titulación correspondiente a la valoración del ácido clorhídrico a partir de los indicadores conocidos como fenolftaleína, esta es un compuesto orgánico que se utiliza como un indicador de PH que es incoloro en soluciones moderadamente ácidas y en presencia de bases se torna color rosa, como fue en este caso ya que al estar en contacto el indicador de fenolftaleína con la solución de carbonato de sodio que es una solución alcalina, que tomo una coloración rosa y al irle adicionando poco a poco disolución de HCl el color fue desvaneciendo lentamente hasta llegar a un color totalmente incoloro a los 5.7 ml de HCl gastados. Posteriormente realizamos la misma valoración del ácido clorhídrico pero en este caso utilizamos como indicador, aquel ácido o base orgánicos débiles cuya forma disociada tiene un color diferente a su forma conjugada, en este caso fue el anaranjado de metilo, que es un colorante con un cambio de color de rojo a amarillo que esta entre un PH de 3.2 y 4.4, pero aquí la solución de carbonato de sodio con el indicador anaranjado de metilo inicialmente tomo una coloración amarilla, que se fue desvaneciendo al irle agregando poco a poco solución de HCl hasta que llego a una coloración naranja ligeramente rosado es decir una coloración canela, de manera que por medio de estos indicadores se llevo acabo la respectiva valoración del ácido clorhídrico, es decir la valoración que corresponde a un ácido fuerte, la cual para llevarla acabo es preciso seleccionar los indicadores correctos, ya que existen variables que pueden influir en el comportamiento del indicador como son la temperatura, la concentración del electrolito, la presencia de disolventes orgánicos y la presencia de partículas coloidales.
De igual manera la valoración de una solución de ácido acético a partir de la preparación de una solución de ácido acético con agua destilada y utilizando tres tipos de indicadores de PH los cuales fueron, fenolftaleína, azul de bromotimol y anaranjado de metilo, donde el azul de bromotimol se utiliza para valorar soluciones en las que hay una sustancia acida o básica que cambia de amarillo a azul entre PH de 6.2 y 7.6, en donde el cambio de color se debe a que se ha alcanzado el punto final de la titulación es decir de una volumetría de neutralización. Durante la titulación con fenolftaleína se utilizo un volumen de 9.3 ml de NaOH gastados para que la coloración cambiara de incoloro a rosa al alcanzar el punto final de la titulación es decir, al alcanzar el punto de neutralización de la solución, durante la titulación con azul de bromotimol se utilizo un volumen de 9.4 ml de NaOH en la primera valoración y de 9.1 ml de NaOH gastados en la segunda valoración de manera que se pudiera comprobar que los mililitros gastados en ambas valoraciones entraban dentro del mismo rango de 9 a 10. Finalmente durante la valoración del ácido acético con anaranjado de metilo se utilizo un volumen e 3.2ml de NaOH, para que cambiara totalmente el color de amarillo a canela durante al primera valoración realizada y durante la segunda se obtuvo un volumen de 3ml de NaOH gastados de manera que ambas valoraciones se encuentran en un rango de 3 a 4.
La acidez de la leche recientemente ordeñada se debe a PO3-, CO32-, caseína, citrato y albumina. El ácido láctico se forma durante el agriado de la leche para la acción de organismos del grupo láctico de estreptococos y lactobasilos sobre la lactosa. La leche fresca tiene valores de PH entre 6.6 a 4.3 por lo que de acuerdo a los resultados obtenidos durante la determinación de la acidez de una muestra de leche (nutrileche) que se llevo acabo a partir de la titulación de una muestra de 10mml de leche con 4 gotas de fenolftaleína obteniendo que a los 10ml de NaOH agregados el color incoloro que tomo la solución antes de agregarle la solución de NaOH comenzó a tomar una coloración ligeramente rosada y posteriormente a los 22ml de NaOH gastados el color cambio totalmente a rosa manteniéndose este constante lo que indicaba que se había llegado al punto de neutralización correspondiente a dicha solución es decir se había alcanzado el PH que indicaba el punto de acidez total de la leche. Posteriormente se llevo acabo la determinación de la acidez de una muestra de naranja en donde se preparo una solución con 20ml de filtrado de naranja + 3 gotas de fenolftaleína, que tomo inicialmente una coloración amarilla y al alcanzar el punto de acidez de la muestra este se viera reflejado por un cambio de color de amarillo a naranja lo cual sucedió a los 22ml de NaOH gastados lo que indico que la muestra de naranja alcanzo su punto máximo de acidez es decir la solución se neutralizo a un PH ácido.
Finalmente se realizo la determinación del ácido acetilsalicílico en tabletas de aspirina, en donde el ácido salicílico es poco soluble en agua razón por la cual se disolvió la muestra en una solución de NaOH de concentración y volumen conocido y el exceso de NaOH que no reacciono con el acidosalicilico contenido en las tabletas de aspirina se retitulo con HCl hasta que la solución preparada partir de 0.300g del polvo obtenido de triturar 4 tabletas de aspirina cada una con un peso diferente + 75ml de NaOH + agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína que tomo una coloración inicial de color rosa intenso y al llegar a la determinación del acidosalicilico en tabletas de aspirina por medio de una titulación se observo que a los 34.5 el color había disminuido su concentración de manera que a los 37.7 ml gastados de HCl la solución cambio a un color totalmente incoloro por lo que se determinar la presencia del acidosalicilico en tabletas de aspirina.
De manera general de acuerdo al procedimiento realizado obtuvimos que en cada una de las diferentes determinación que se llevaron acabo loas puntos de neutralización se alcanzaron a diferentes PH los cuales se vieron reflejados por un cambio de coloración en las soluciones preparadas.