Archivo de la etiqueta: Termodinámica

Termodinámica, Metabolismo y Enzimas: Conceptos Clave en Bioquímica

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1. Leyes de la Termodinámica y Transferencia de Energía en Organismos

  • Primera ley de la termodinámica: Ley de la conservación de la energía. La energía no se destruye, solo se transforma.
  • Segunda ley: Establece la dirección en que se llevan a cabo las transformaciones energéticas.
  • Tercera ley: Ningún cuerpo puede tener una temperatura igual a cero absoluto.

2. Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas

  • Reacciones endotérmicas: Son aquellas que absorben calor del medio. Ejemplo: La transformación Sigue leyendo →

Termodinámica y Cinética Química: Conceptos Fundamentales

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Termodinámica

1. La Primera Ley de la Termodinámica: Energía, Trabajo y Calor

La termodinámica estudia la transferencia de energía entre los sistemas físicos y su entorno. Un sistema físico o químico es una porción de materia seleccionada para su estudio, y el entorno constituye el resto del universo. La energía de un sistema se divide en externa e interna:

  • Energía externa: Es la que el sistema, en su conjunto, posee debido a su movimiento o posición respecto a la Tierra.
  • Energía interna Sigue leyendo →

Máquinas Térmicas: Fundamentos y Aplicaciones

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Máquinas Térmicas

Introducción

Una máquina térmica es aquella capaz de producir trabajo útil a partir de la energía térmica almacenada en un fluido. La termodinámica estudia los procesos de transformación de trabajo en calor y viceversa, estableciendo primeramente las equivalencias entre trabajo y calor y determinando, después, en qué condiciones puede obtenerse trabajo a partir de energía térmica.

Principios de la Termodinámica

El procedimiento para convertir calor en trabajo o viceversa, Sigue leyendo →

Termodinámica Química: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

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Termodinámica Química

1. La Primera Ley de la Termodinámica: Energía, Trabajo y Calor

La termodinámica estudia la transferencia de energía entre los sistemas físicos y su entorno. Un sistema físico o químico es una porción de materia seleccionada para su estudio, y el entorno constituye el resto del universo. La energía de un sistema se puede desglosar en externa e interna:

  • **Energía externa:** Aquella que el sistema, considerado en su conjunto, posee a causa de su movimiento o de su posición Sigue leyendo →

Termodinámica y Cinética Química: Conceptos Clave y Aplicaciones

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Termodinámica

Fórmulas:

  • P·V=n·R·T
  • m=d·V
  • w=P·ΔV (trabajo de expansión. P se mide en N/m2=Pascales)
  • Q=m·Ce·ΔT
  • ΔU=ΔH-n·R·T ó -n·R·T = -w= -P·ΔV (1er principio de termodinámica)
  • Qv=ΔU (reacción isocórica: v=cte)
  • Qp=ΔH (reacción isobárica: p=cte)
  • ΔHºr=ΣΔHºf (productos) – ΣΔHºf (reactivos)
  • ΔHºr=ΣniEe(rotos) – ΣniEe(formados)
  • ΔG=ΔH-T·ΔS

Diagramas entálpicos:

  • Endotérmico: ΔH=Hproductos – Hreactivos>0
  • Exotérmico: ΔH=Hproductos – Hreactivos<0

Espontaneidad: (ΔG=ΔH- Sigue leyendo →

Introducción a la Termodinámica

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Termodinámica

La termodinámica es la rama de la física que estudia los intercambios de calor y trabajo que acompañan a los procesos fisicoquímicos. Si estos procesos son reacciones químicas, la ciencia que los estudia es la termoquímica. La energía que se intercambia en una reacción química puede ser calorífica, luminosa, eléctrica, etc.

Sistema Termodinámico

Un sistema termodinámico es la parte del universo que aislamos para someterla a estudios fisicoquímicos. Lo que rodea al sistema Sigue leyendo →

Redox y Equilibrio Químico: Conceptos y Principios

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Redox–>RQ en la q tiene lugar 1 transferencia de e- desde una especie quimica q dona a otra q los acpta.
Donante de electrones reductor. Aceptor de electrones oxidante.No son procesos aislados. 


Número de oxidación

Numero de oxidacion carga ficticia q se asigna a un atomo de un elemento quimico y coincide con el nº d e- recibidos o donados por dicho atomo de forma real o fictica con respecto al atomo aislado.
Las reacciones pueden ser: via seca(medio seco,solido y gaseoso: comubustion oxidacion Sigue leyendo →