Archivo de la etiqueta: Tabla periódica

Guía Completa del Enlace Químico

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1. Introducción al Enlace Químico

1.1. Estabilidad de los Átomos

Pregunta: ¿Por qué, en la naturaleza, la mayor parte de las sustancias están formadas por varios átomos?

Respuesta: Porque los átomos son más estables enlazados con otros que en solitario.

1.2. Relación entre Configuración Electrónica y Enlace Químico

Pregunta: ¿Qué relación hay entre la configuración electrónica de un átomo y el enlace químico?

Respuesta: Las configuraciones electrónicas nos dan pistas sobre qué tipo Sigue leyendo →

Química: Sustancias, Mezclas, Modelos Atómicos y Enlace Químico

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Sustancias Puras

Sustancia constituida por un único componente.

Mezclas

Unión de varias sustancias puras.

Mezclas Heterogéneas

Sustancias con diferentes propiedades en cada uno de sus puntos.

Ejemplo: ensalada, harina con garbanzos, sopa de fideos

Separación de mezclas:

·Filtración:Separa componentes sólidos y líquidos. Se basa en diferenciar el tamaño de las partículas. Consiste en pasar la mezcla por un filtro que deje pasar el líquido y retenga el sólido.Ejemplo: Agua y arena

-Decantación: Sigue leyendo →

Modelos Atómicos y Enlaces Químicos: una guía completa

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Modelo de Rutherford

En el núcleo está la carga positiva y casi la totalidad de la masa, la corteza está formada por electrones que giran. La mayoría de las partículas atravesaban la lámina, algunas se desviaban y otras pocas rebotaban.

Limitaciones del modelo de Rutherford

  • Los electrones se mueven en círculos, por tanto, deberían caer en el núcleo.
  • El electrón describiría una espiral emitiendo una radiación continua, pero es discontinua.

Modelo atómico de Bohr

La energía del electrón está Sigue leyendo →

Estructura Atómica y Reacciones Químicas

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Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton afirma que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos, pero el descubrimiento de la partícula subatómica electrón derrumbó la teoría del átomo de Dalton.

Propiedades de los Rayos Catódicos

  • Se desplazan en línea recta desde el cátodo al ánodo y, al final del trayecto, cuando chocan contra las paredes del tubo, producen una fluorescencia.
  • Se comportan como una corriente eléctrica de carga negativa, pues son Sigue leyendo →

Tabla Periódica y Enlace Químico: Conceptos Fundamentales

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Tabla Periódica

Tabla de Mendeleiev: Esta estaba ordenada por peso atómico creciente, que era lo que entonces se conocía. La tabla actual está ordenada por número atómico (Z) creciente, que es lo más importante de un elemento.

Grupos

Son las columnas verticales de la tabla (mismo número de electrones en la última capa, y por tanto, propiedades químicas similares). G1: metales alcalinos (Li, Na).

Periodos

Son las filas horizontales de la tabla. Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo Sigue leyendo →

Tabla periódica de los elementos chuleta

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La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a lo que la teoría de la evolución en biología (que Sigue leyendo →

Que es el átomo

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Reacción Redox:


Son aquellas reacciones químicas en las cuales un átomo se oxida y otro Se reduce debido a que los átomos experimentan cambios en el número de oxidación. En este tipo de reacciones la cantidad de electrones perdido (átomo que se Oxida) es igual a la cantidad de electrones ganados (átomo que se reduce).

Numero de oxidación:


Es el estado de oxidación a la carga que posee un átomo atendiendo a las Normas de oxidación. Ejemplos: Sodio = Na+1, Calcio= Ca+2 y Cloruro = Cl -1

¿Qué Sigue leyendo →