1) Electrólisis de Ni(NO3)2

a) ¿Cuántos gramos de níquel metálico se depositarán en el cátodo? La expresión matemática de las leyes de Faraday es: m = (Meq· I·t )/96500 donde, I= 2’5 A; t= 2 x 3600 = 7200 s. Calculemos la Meq(Ni) = Ma(Ni)/2 = 58’7/2 = 29’35 g Sustituyendo los valores anteriores en la expresión de Faraday, se obtiene: m = ( 29’35 x 2’5 x 7200)/96500 = 5’47 g de Ni

b) ¿Cuántos moles de electrones se han necesitado? Utilicemos la semirreacción de reducción Sigue leyendo →