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Guía Completa del Enlace Químico

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1. Introducción al Enlace Químico

1.1. Estabilidad de los Átomos

Pregunta: ¿Por qué, en la naturaleza, la mayor parte de las sustancias están formadas por varios átomos?

Respuesta: Porque los átomos son más estables enlazados con otros que en solitario.

1.2. Relación entre Configuración Electrónica y Enlace Químico

Pregunta: ¿Qué relación hay entre la configuración electrónica de un átomo y el enlace químico?

Respuesta: Las configuraciones electrónicas nos dan pistas sobre qué tipo Sigue leyendo →

El Enlace Químico: Tipos, Teorías y Ejemplos

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ENLACE QUÍMICO

ÍNDICE

  1. Introducción

  2. Tipos de enlaces

  3. Enlace Covalente

  4. Teoría de Lewis

    • Regla del octeto

    • Ejemplos

    • Excepciones a la regla del octeto

    • Tipos de enlace covalente

    • Polaridad de los enlaces, momento bipolar

    • Parámetros del enlace covalente

  5. Teoría del enlace de valencia

    • Solapamiento de orbitales, tipos

    • Características del solapamiento

    • Ejemplos

    • Limitaciones de la teoría del enlace de valencia

    • Hibridación de orbitales atómicos

      • Características
      • Tipos
      • Ejemplos

  6. Enlaces intermoleculares

Enlaces Químicos: Tipos, Características y Propiedades

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Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se produce al unirse un elemento metálico muy electropositivo con un elemento no metálico muy electronegativo. El metal cede un electrón al no metal, transformándose en un catión (+) y el no metal capta un electrón, transformándose en un anión (-). Entonces, surge una atracción electrostática, produciéndose un enlace iónico. Se define la electrovalencia o valencia iónica como el número de electrones que un elemento suele ganar o perder para formar sus Sigue leyendo →

Moro

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ENLACE QUÍMICO

Es la fuerza responsable de la unión entre átomos, iones o moléculas que forman las sustancias.

Regla Del Octeto


En la formación del enlace, los átomos tienden a ceder, ganar o compartir electrones de forma que cada átomo esté rodeado de 8 electrones.

Energía


Cuanto menor es la E del sistema resultante en la formación del enlace, mayor será el enlace de éste.

  -Energía de repulsión. Es la energía absorbida por las fuerzas repulsivas entre las nubes electrónicas ( es Sigue leyendo →