Archivo de la etiqueta: Electrólisis

Reacciones Químicas y Conceptos Fundamentales

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Predicciones de Reacciones Redox

a) Se ponen en contacto Zn metálico y cationes hidrógeno. ¿Reaccionarán?

Zn (s) à Zn+2(aq) + 2e- ; E= +0,76 v
2H+(aq) + 2 e- à H2(g); E2: = 0,00 v

Reacción global:

Zn(s) + 2H+ à Zn+2(aq) + H2(g); E°pila = 0,76v

Como el potencial de la pila es positivo, la reacción sí tendrá lugar. Se explica que se produzca la reacción:

2HCl + Zn à ZnCl2 + H2

b) Se ponen en contacto cobre y cationes hidrógeno. ¿Reaccionarán?

Cu(s) à Cu+2(aq) + 2e- ; E1= – 0,034 v
2H+( Sigue leyendo →

Electrólisis y pilas electroquímicas

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1) Electrólisis de Ni(NO3)2

a) ¿Cuántos gramos de níquel metálico se depositarán en el cátodo? La expresión matemática de las leyes de Faraday es: m = (Meq· I·t )/96500 donde, I= 2’5 A; t= 2 x 3600 = 7200 s. Calculemos la Meq(Ni) = Ma(Ni)/2 = 58’7/2 = 29’35 g Sustituyendo los valores anteriores en la expresión de Faraday, se obtiene: m = ( 29’35 x 2’5 x 7200)/96500 = 5’47 g de Ni

b) ¿Cuántos moles de electrones se han necesitado? Utilicemos la semirreacción de reducción Sigue leyendo →