CarácterÍSTICAS MOLÉC H2O- -La moléc de agua está compuesta por 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes, formando un ángulo de 104,5º. -Es eléctricamente neutra. El átomo de oxígeno es más electronegtivo q el de hidrógeno, provocando q los electrones de los enlaces entre los átomos de hidrógeno estén desplazados hacia el de oxígeno lo q produce exceso de carga negativa sobre el átomo de oxígeno, y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrógeno. El exceso recibe le nombre de densidad de carga. Esta distribución espacial de cargas eléctricas se define como momento dipolar, q da lugar a una moléc caract por la ausencia de carga neta en la q se establece un dipolo y adquiere carácter polar. Las moléc de agua pueden interaccionar mediante atracciones electrostáticas, estableciendo enlaces o puentes de hidrógeno. Cada átomo de oxígeno con carga negativa atrae a una de las cargas parciales positiva de los átomos de hidógeno de otra moléc, formando hasta 4 enlaces de hidrógeno por cada moléc de agua. Además pueden establecer enlaces de hidrógeno con otras moléc polares. A pesar de la debilidad de los enlaces de H , su presencia confiere una estructura interna al agua, explicando q sea fluido en estado líquido a temp ambiente o q posea un calor de vaporización superior al q cabría esperar en moléc covalentes con similar masa molec.
PROPIEDADES DEL AGUA-Las principales propiedades del agua son:
Elevada cte dieléctrica:indica la tendenci del agua a oponerse a las atrcciones electrostáticas entre iones + y – , lo q favorece l disolución de las redes cristalinas. Las mooléc de agua tienden a disminuir las atracciones entre los iones y las sales, facilitando su separación en forma de aniones y cationes rodeados por dipolos de agua q impiden su uníón. Este fenómeno se ocnoce como solvatación iónica.
IMPORTANCIA BIOLÓGICA-Las propiedades físico-químicas del agua la hacen deferenciarse de otros líquidos y le permiten realizar alguans funciones biológiacas:
El agua, puede mnifestar también su cción como disolvente mediante el establecimiento de enlaces de hidrógeno con otras moléc q contienen grupos funcionales polares como alcoholes o cetonas, provocando su disolución. -Función metabólica: el agua constituye el medio en el q tiene lugar l mayoría de las recciones bioquímicas como la hidrolisis o la fotosíntesis. -Función estructural: La elevada cohesión de las moléc permite al agua dar vol a las células, turgencia a las plantas e incluso actuar como esqueleto hidrostático. -Función mecánica amortiguadora: ejerce esta función en las articulaciones de los animales vertebrados, constituyendo el líquido sinovial. -Función de transporte: La elevada capacidad disolvente del agua permite el transporte de sustancis en el interior de los seres vivos y su intercambio con el medio externo facilitando el transporte de nutrientes y de productos de desecho. La capialridad ayuda a la ascensión de la savia bruta a través de los vasos leñosos. -Función termorreguladora: El elevado calor específico del agua permite mantener cte la temp interna de los seres vivos. -Posibilita la vida en climas fríos: su mayor densidad en estado líquido explica q al descender la temp, se forme una capa de hielo superficial, permitiendo la formación de vida debajo de ella.
PROPIEDADES DEL AGUA-Las principales propiedades del agua son:
-Elevada cohesión molecular:
la uníón entre las moléc, a través de los enlaces de hidrógeno, permite al agua ser un fluido dentro de un amplio margen de temperatura. Además mantiene cte su vol aunq se apliquen fuertes presiones. –Elevada tensión superficial:
las moléc de la superficie del agua experimentan fuerzas de atracción netas hacia el interior dle líquido, lo q favorece q dicha superficie oponga resistencia a ser transpasada.-Elevada fuerza de adhesión
Las moléc de agua tienen la capacidad de adherirse a ls paredes de conductos con diámetro muy pequeño, ascendiendo en contra de la gravedad. A este fenómeno se le llama capilaridad.-Elevado calor latente
Las moléc de agua han de absorber o ceder una gran cantidad de calor para cambiar de esado físico. –Elevado calor específico:
La smoléc de agua pueden absorber grandes cantidades de calor sin q varíe demasiado su temperatura, ya q parte de la energía es empleada para romper los enlaces de hidrógeno.-Elevado calor de vaporización
Cuando el agua pasa de estado líquido a gaseoso necesita absorber mucho calor para romper los enlaces de hidrógeno. Gracias a esta propiedad se puede eliminar gran cantidad de calor con poca pérdida de agua.-Densidad
El agua en estado líquido es + densa q en estado sólido. En estado sólido, el agua presentavtodos sus posibles enlaces de hidrógeno, formando un retículo q es menos denso ya q ocupa un volumen mayorElevada cte dieléctrica:indica la tendenci del agua a oponerse a las atrcciones electrostáticas entre iones + y – , lo q favorece l disolución de las redes cristalinas. Las mooléc de agua tienden a disminuir las atracciones entre los iones y las sales, facilitando su separación en forma de aniones y cationes rodeados por dipolos de agua q impiden su uníón. Este fenómeno se ocnoce como solvatación iónica.
-Bajo grado de ionización:
En el agua existe una pequeña proporción de moléc ionizadas. El producto de las concentraciones de iones (H3O+ + OH-) es cte y se denomina producto iónico. EN el agua pura, la concentración de iones es la misma. En una disol acuosa, el prod iónico se mantiene cte pero la proporción de iones es variable . Las disol pueden ser de 3 tipos: -Neutras, si la concentración de iones H30+ y OH- es igual. -Ácidas: si la concentración de iones H3O+ es mayor q la de OH- -Básicas, si la concentración de iones OH- es mayor q la de H3O+IMPORTANCIA BIOLÓGICA-Las propiedades físico-químicas del agua la hacen deferenciarse de otros líquidos y le permiten realizar alguans funciones biológiacas:
-Principal disolvente biológico:
El agua, puede mnifestar también su cción como disolvente mediante el establecimiento de enlaces de hidrógeno con otras moléc q contienen grupos funcionales polares como alcoholes o cetonas, provocando su disolución. -Función metabólica: el agua constituye el medio en el q tiene lugar l mayoría de las recciones bioquímicas como la hidrolisis o la fotosíntesis. -Función estructural: La elevada cohesión de las moléc permite al agua dar vol a las células, turgencia a las plantas e incluso actuar como esqueleto hidrostático. -Función mecánica amortiguadora: ejerce esta función en las articulaciones de los animales vertebrados, constituyendo el líquido sinovial. -Función de transporte: La elevada capacidad disolvente del agua permite el transporte de sustancis en el interior de los seres vivos y su intercambio con el medio externo facilitando el transporte de nutrientes y de productos de desecho. La capialridad ayuda a la ascensión de la savia bruta a través de los vasos leñosos. -Función termorreguladora: El elevado calor específico del agua permite mantener cte la temp interna de los seres vivos. -Posibilita la vida en climas fríos: su mayor densidad en estado líquido explica q al descender la temp, se forme una capa de hielo superficial, permitiendo la formación de vida debajo de ella.