MOL es una cantidad de sustancia que contiene el mismo numero

de entidades elementales que el numero de átomos de carbono

-12 que hay en una cantidad de 12g de carbono 12 puro

VOLUMEN MOLAR de una sustancia simbolizado vm es el volumen

de un mol de esta la unidad del sistema internacional de unidades

es el metro cubico por mol un mol de cualquier partícula contiene

6,022×10 a la 23

GRAMO MOLECULAR cantidad de sustancia química tal que su peso

molecular expresado en gramos muchas veces abrebiado como mol

teniendo que las reacciones se producen entre moléculas se introduce

este nuevo concepto.

LEY DE LA Conservación DE LA MATERIA es una de las leyes fund-

amentales en todas las ciencias naturales fue elaborada por muail

lomonosov en 1745 y por antonie lovoisier en 1785 se pued eenunciar

como una reacción química ordinaria la masa permanece constante es

decir la masa consumida de los reactivos es igual a la masa

obtenida de los productos

LEY DE LAS PROPORCIONES Múltiples:

la ley de Dalton o ley de

las proporciones múltiples formulada en 1808 por John Dalton,es una

de las leyes mas básicas fue esta que dice cuando dos o mas elementos

se convinan para dar mas de un compuesto ,una masa variable de uno

de ellos se une a una masa fija del otro y la primera tiene como relación

números canónicos e insdistintos

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES es una ley estequiometrica

según la cual se conbinan dos o mas elementos para dar un dteerminado

compuesto,siempre lo hacen en una relación constante de masas fue

enunciado por louis proust

REACTIVO LIMITANTE cuando se ha ajustado una ecuación la coeficiente

representan el numero de átomos de cada elemento de reactivos y en

los productos también representan el numero de moléculas y moles de

reactivos y productos.

Reacción REDOX EN Electroquímica

Rama de la Química que estudia

 la interconversión entre la energía eléctrica y la energía química.

ELECTROQUÍMICA

Reacciones químicas espontáneas pueden utilizarse para

producir electricidad, energía química → energía eléctrica La electricidad puede

utilizarse para forzar reacciones químicas no espontáneas, energía eléctrica →

energía química 

Reacciones electroquímicas Reacciones redox

OXIDACIÓN

Pérdida de electrones El agente reductor se oxida El

número de oxidación aumenta REDUCCIÓN Ganancia de electrones

El agente oxidante se reduce El número de oxidación disminuye

Reacciones redox a) Por contacto directo b) en una celda electroquímica

A) Por contacto directo Barra de Zn en contacto con una solución de CuSO4

Cu2+(ac) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(ac)

B) en una celda electroquímica

Celdas Galvánicas, voltaicas o pilas:

almacenan energía eléctrica La energía liberada

 en las reacciones químicas espontáneas se emplea para producir electricidad

(Al cátodo se le da el signo positivo Al ánodo se le da el signo negativo)

Celdas electrolíticas:

consumen energía eléctrica Emplean electricidad para llevar a

cabo una transformación química no espontánea.

FEM EN UNA CELDA Electroquímica

La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad

Mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada

De la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia

Reductora hacia la oxidante.En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto

Se oxida. El electrodo en donde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo

La sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica

La reducción se llama cátodo.La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una

Diferencia de energía potencial entre los electrodos. La diferencia de potencial eléctrico entre

El ánodo y el cátodo se mide en forma experimental con un voltímetro, donde la lectura es

El voltaje de la celdaTipos de celdas:

Cuba electrolítica, mostrando los electrodos y la fuente de alimentación que genera la corriente

Eléctrica.La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica

, como las pilas y baterías. También reciben los nombres decelda galvánica, pila galvánica o pila

Voltaica.La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química

De oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas

Reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el

Nombre de electrolisis. También reciben los nombres de celda electrolítica o Cuba

Electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la celda electrolítica, los dos electrodos

No necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las

Dos semirreacciones