Sustancias Puras

Sustancia constituida por un único componente.

Mezclas

Unión de varias sustancias puras.

Mezclas Heterogéneas

Sustancias con diferentes propiedades en cada uno de sus puntos.

Ejemplo: ensalada, harina con garbanzos, sopa de fideos

Separación de mezclas:

·Filtración:Separa componentes sólidos y líquidos. Se basa en diferenciar el tamaño de las partículas. Consiste en pasar la mezcla por un filtro que deje pasar el líquido y retenga el sólido.Ejemplo: Agua y arena

-Decantación: Sirve para diferenciar la densidad de las mezclas. Ejemplo: Agua y aceite

-Imantación: Separar limaduras.

Mezcla Homogénea

Sustancias con la mismas propiedades en todos sus puntos.Ejemplo: Vino, agua con azucar, café, gaseosa…

-Destilación: Separar disoluciones componentes líquidos para obtener el componente líquido de una disolución entre líquido y sólido.

-Evaporación: Se emplea para separar disoluciones sólidas y líquidas, consiste en evaporar el disolvente químico de forma que el soluto se queme en el recipiente conclusión, Diferencia las sustancias en el punto de fusión

-Cromatografía: Separa las sustancias según la velocidad a la que se mueve cada uno de ellos.

Solubilidad

Mezcla de dos sustancias y se convierte en homogenea es una mezcla soluble.

Saturación

Cuando se supera la cantidad de soluto en una mezcla, es decir no conseguimos disolverla en la mezcla, decimos que la mezcla esta saturada.

Modelos Atómicos

John Dalton

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808.Estableció una teoría en la que decía:

-La materia estaba formada por partículas indivisiblers e indestructibles.

-Decía que todos los elementos que formaban un átomo eran idénticos.

-Y que combinando átomos de distintos elementos se podía formar mas de un compuesto.

Thomson (1897)

Descubrió la existencia del electrón. Comprobó que la masa de un electron era mucho menor que la de la los átomos y que poseían carga negativa. Con esta teoría Thomson sustituyó la de Dalton.

En su teoría se consideraba que los átomos si eran divisibles ya que tenían carga positiva y dentro de ella inmensos electrones de carga negativa.

Rutherford (1911)

Fue el primer modelo átomico que consideró al átomo formado por dos partes la “corteza” constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidazd alrededors de un “núcleo” muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Estructura del Átomo

-Núcleo: Se encuentran los protones( Carga positiva) y los neutrones (carga neta ).

-Corteza: Se encuentran los electrones.

Z= número atómico- nº protones mismo numero de electrones  A= nº de protones+nºde neutrones  Catión- pierde electrones-ion / Anión: gana- Ion  Si varia el número atómico(Z) cambía de elemto química.

Isótopos

·Protio: 1 proton ·Deutrio: 1 protón y 1 neutrón ·Tritio: 1 protón 2 neutrones

Enlace Químico

Enlace iónico: CEDE metal (cede) + no metal (capta)

Enlace covalente: COMPARTE n.m+nm

Enlace metálico: m+m ceden las dos

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

h: hidrógeno(NM)- Li :litio- Be: Berilio- Na: Sodio- Mg: Magnesio- K: Potasio- Ca: -calcio- Ti: titanio- V:vanadio- Cr: cromo- Mo. milabdeno- W: wolframio- Mn: Magnesio- Fe: Hierro- Co: cobalto- Ni: niquel- Pt: platino- Cu: cobre- Ag: plata Au: Oro Zn: Cinc- Cd: cadmio- Hg: mercurio B: Boro (N.M)- Al: Aluminio- C: Carbón (N.M)- Si: Silicio(N.M)- N: Nitrógeno (N.M) P: Fósforo(N,M) O: Oxígeno (NM)- S: Azufre (NM)- F: Fluor (NM)- CI: Cloro (NM)- Br: Bromo- (NM)- I: Yodo (NM)- At: Astato (NM)- He: Helio (GN)- Ne: Neón (GS)- Ar: Argón(GS)- 

DEFINICIONES

ION: Átomo que ha ganado o perdido electrones, por lo que está cargadp electricamente. Anión: Es un ion cargado negativamente por haber ganado electrones. Nº Atómico: Numero que identifica al átomo e equivale al número de protones. Nº másico: Número que nos indica la masa del átomo que coincide con la suma de neutrones y protones. Catión: Átomo del mismo elementoque tienen distinto número de neutrones y por lo tanto distinta masa. Isótopo: Átomo con un mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.

Grupos de la tabla periodica de elementos químicos

1. Metales alcalinos2. Metales alcalinos terreos3y4: Grupo de la familia escandio5,6 y 7:Grupo de la familia vanadio8.9y10: Grupo de la familia de hierro11y12: Grupo de la familia de hierro13. Terreos o Boroides14. Carbonoideos15. Nitrogenoideos16. Anfígenos17. Halógenos18. Gases Nobles