Ley de la conservación De la materia(Lavoisier): En una reacción química no se produce cambio apreciable de la cantidad de Materia, lo que supone que la masa de los reactivos es igual a la masa de los Productos de la reacción.
Ley de las Proporciones definidas(Proust): Un compuesto contiene siempre los mismos Elementos en las mismas proporciones.
Ley De las proporciones múltiples(Dalton): Las masas diferentes d un elemento Que se combinan con una masa constante de un segundo elemento para dar dos Compuestos diferentes están en la relación de números sencillos.
Ley de las proporciones recíprocas(Richter): Los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado Son los pesos relativos de aquellos cuando se combinan entre sí, o tmb múltiplos Y submútiplos de estos pesos.

Sustancia Pura

Es aquella que puede descomponerse mediante procesos fisicoquímicos Sencillos. Ej: hierro, oro, sal.

Elemento

Es aquella sustancia pura que no puede descomponerse en otras químicamente más Simples. Ej: Hierro, oro y azufre.

Compuesto

Es aquella sustancia que se forma al combinarse dos o más elementos diferentes. Ej: sal común y azúcar.

Fórmula empírica

Expresa la proporción mínima que relaciona los átomos que forman el compuesto. Ej: CH3.

Fórmula molecular

Fórmula Más sencilla que tiene sentido químico. C2H6.

F. Semidesarrollada

Para especificar la cadena de carbonos.

F. Desarrollada:

muestra todos los Enlaces.

Unidad de masa atómica:

es La doceava parte de un átomo de carbono -12.

Masa atómica:

es la masa de un átomo cuando esta en reposo.
Masa atómica relativa (Ar): indica Cuántas veces está contenida en ella la unidad de masa atómica. Es adimensional Ya que es un cociente de dos masas.

Masa Molecular

Es la suma de las masas de los átomos que la componen.

Masa molar

Es la masa de un mol de una Sustancia, expresada en gramos.

Mol

Es la cantidad de sustancia que contiene el nº de avogadro de átomos, Moléculas, iones…etc.

Ley de Boyle

Indica el carácter de proporcionalidad inversa de la presión y el volumen Cuando se mantiene la tº constante en el sistema: P x V = cte.

Ley de Charles-Gay Lussac

Expresa la Variación del volumen de un gas con la tª cuando la presión es constante. V = Cte x T. Si mantenemos el volumen constante, hay una segunda ecuación que Relaciona la presión y la tª a volumen constante. P= cte x T.

Ley de Avogadro

A la misma tª y Presión, volúMenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número de Moléculas (o átomos).

Gas ideal

El Volumen ocupado por las moléculas del gas es despreciable frente al volumen del Recipiente que las contiene.A bajas Presiones y tªas moderadas cualquier gas es ideal pero a altas presiones y a Bajas tªs el gas se aleja de la idealidad.

Ley De Dalton sobre las presiones parciales

La presión total ejercida por una Mezcla de gases no reactivos es igual a la suma de las presiones parciales de Los gases que constituyen la mezcla.

Disolución

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las mismas Propiedades fisicoquímicas en todos sus puntos.

Solubilidad de una sustancia

En agua es la cantidad máxima de esta Que se disuelve en 100 g de agua a una temperatura dada. También se define como La máxima concentración posible de un soluto en un disolvente. Saturada- alcanza cantidad máx de soluto.

Concentración

Es una relación entre la cantidad De soluto y la cantidad o volumen de disolución o excepcionalmente entre soluto Y disolvente.

-% en masa

Relación Entre la masa de soluto y la masa de disolución, x 100. (son los gramos de Soluto contenidos en 100 gramos de disolución). –

Molaridad

Es la relación entre los moles de soluto y el volumen de La disolución (en L). También se denomina concentración molar. –

Normalidad:

es la relación entre los Equivalentes del soluto y el volumen de la disolución (en L). El nº de equivalentes es la relación entre La masa del soluto y su masa molecular equivalente. La masa molecular equivalente es la masa molar dividida por un valor Dependiendo de su Valencia. –

Molalidad

Es la relación entre los moles de soluto y los kilogramos del disolvente. –

Fracción molar

Es el nº de moles de un Componente <<i>> de una mezcla, ni, referido al total de moles (n Soluto + n disolvente). Corresponde al tanto por uno en moles.

Reactivo:

sustancia química.

Producto

Resultado de la Transformación de reactivos.

Reactivo Limitante

Es aquel reactivo que se consume en la reacción y que una vez Agotado no permite que esta continúe.

Rendimiento:

La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica Máxima que puede obtenerse (100%).

Pureza

Es la Masa pura entre la masa total de la muestra por 100.