Sustancias Puras

Una sustancia pura es cualquier clase de materia que presenta una composición y unas propiedades fijas en cualquier porción de la misma, con independencia de su procedencia.

Sustancia Simple

Una sustancia simple es cualquier sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas, ni siquiera utilizando los métodos químicos habituales.

Compuesto

Un compuesto es cualquier sustancia pura que está formada por dos o más elementos diferentes combinados siempre en una proporción fija y separables únicamente por métodos químicos.

Mezclas

Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias puras, cada una de las cuales mantiene su propia composición y propiedades, y que pueden ser separadas mediante procedimientos físicos.

Homogéneas

Las mezclas homogéneas presentan unas propiedades y una composición uniformes en todas sus composiciones. También se denominan disoluciones.

Heterogéneas

Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que los componentes que la forman están físicamente separados y pueden observarse a simple vista o con un microscopio óptico.

Leyes Fundamentales

Ley de Avogadro

Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

Fórmula Química

La fórmula química de una sustancia representa los elementos que contiene, así como la relación en la que se encuentran los átomos de dichos elementos.

Masa Atómica Relativa

La masa atómica relativa es la masa que le corresponde a un átomo de ese elemento cuando lo comparamos con un átomo patrón, el isótopo carbono-12.

Ley de Lavoisier

En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí existentes se conserva. O lo que es lo mismo, en una reacción química, la masa de las sustancias de partida (reactivos) es la misma que la de las sustancias finales (productos).

Ley de Proust

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, con independencia de su estado físico y forma de obtención.

Ley de Dalton

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, determinada cantidad fija de uno de ellos, se combina con cantidades variables del otro elemento de modo que las cantidades variables de este último guardan entre sí una relación de números sencillos.

• Los elementos están formados por partículas pequeñísimas, llamadas átomos, que son indivisibles e inalterables.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, y por tanto, tienen la misma masa y propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
• Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, y esos átomos se combinan entre sí en una relación de números enteros sencillos.
• Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, solo se distribuyen.

Ley de Gay-Lussac

Cuando los gases se combinan para formar compuestos gaseosos, los volúmenes de los gases que reaccionan y los volúmenes de los gases que se forman, medidos ambos en las condiciones de presión y temperatura, mantienen una relación de números enteros sencillos.

Otros Conceptos

Masa Molecular

La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos de la fórmula multiplicadas cada una por el número de veces en que este presente el elemento.

Mol

El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como las que hay en 0,012 kg de carbono-12.

Número de Partículas (1 mol = Número de Avogadro)

Masa Molar

La masa molar es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc.

Composición Centesimal

La composición centesimal indica el porcentaje de masa de cada elemento que forma parte del compuesto.

Fórmula Empírica

La fórmula empírica de un compuesto es aquella que indica la relación más sencilla en la que están combinados los átomos de cada uno de los elementos.

Fórmula Molecular

La fórmula molecular expresa el número real de átomos de cada clase que forma la molécula de un compuesto.

Calor Latente de Fusión

El calor latente de fusión es la energía que hay que suministrar a 1 kg de sustancia sólida pura para que pase a estado líquido.

Calor Latente de Vaporización

El calor latente de vaporización es la energía que hay que suministrar a 1 kg de sustancia líquida pura para que pase a estado de vapor.

Disolución

Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras donde las partículas disueltas son iones, moléculas o agrupaciones muy pequeñas de estos componentes, por lo que no sedimentan aunque empleemos potentes centrifugadoras.

Concentración

La concentración es la cantidad de soluto que está disuelto en una determinada cantidad de disolución o en una determinada cantidad de disolvente.

Solubilidad

La solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente y a una determinada temperatura es la concentración del soluto en su disolución saturada.