Bioelementos primarios

..C, H, O, N, P y S. Son los constituyentes de las biomoléc. Son át ligeros y con tendencia a completar su nivel energético más exterior compartiendo electrones, mediante enlaces covalentes, con uno o más át, lo que hace posible que formen moléc muy estables, variadas y complejas. Destaca la capaci del át de c, con 4 e-de valencia en su capa externa, para formar enl cov con otros át de c, lo que le hace esencial para formar la estruc básica de las moléc orgánicas; reacciona fácilmente con el h, el o y el n, y los compuestos del o con el c son bastante solubles en h20.

Bioelementos secundarios

Mg, Ca, K, Na, Cl.. Interv en < cantidad, lo cual no que no sean import, ya que son imprescindibles para el metab cel Oligoelem. Se encuentran en cantidades inferiores al O,1 %. Se han identificado 60, pero sólo 14 son esenciales para la vida: Fe, Mn, Cu, Zn, I…El resto, son denom oligoelem no esenciales en todos los organism

Funciones de los bioelementos

• Estructural o plástica: C, H, O, N,P, S.
• Catalítica específica: Fe(transp oxigeno) Mg (forma parte de la clorofila) Co (es componente de la vitamina Bl2. I (forma parte de la hormona tiroxina) Ca ( interv en el mecanismo de la coagulación de la sangre) Mn (interv en la fotolisis del agua) Zn ( cofactor de enzimas)
• Funciones osmóticas. Esta funci la tienen varios elem en forma iónica(cuando están disueltos).

Estructura de h2o

La moléc de h2o está form por 2 át de h y uno de o unidos mediante enlaces cov pol; aunque es eléctricamente neutra por tener igual núm de prot y e-, los e- compartidos son atraídos más fuertemente por el átomo de o, por su electroneg, que por los át de h. Esto convierte a la moléc de h2o en un dipolo, con dos cargas – en el átomo de o y una + en cada át de h, lo que hace que las moléc de h2o se unan unas a otras mediante enlaces por puentes de hidrógeno al estar próximas las regiones de las moléculas con cargas opuestas.

Propiedades del h2o:

• Gran fuerza de cohesión entre sus moléc, que hace que el h2o sea casi incompresible,favorece la circulación y la turgencia.
• Gran fuerza de adhesión. Las moléc de agua unidas por puentes de h se unen a otras moléc polares tmb por puentes de h, lo cual favorec los fenóme de capilaridad.
• Elevado calor específico (capac de almacenar E para la temp). Esto la convierte en un amortiguador térmico.
• Elevado calor de vaporización necesita + calor para cambiar de estado la convierte en un termorregulador.
• Escasa densidad en estado sólido. A la temp de O ºC se forma una especie de retículo espacial, con lo que su dens y hace que el hielo flote sobre el agua líquida, y proteja a los organ

Funciones de h2o:

• Gran capac de disolvente para sust pol como ácidos, bases y sales y para sust org que pres una acusada polaridad como los glúci
• El agua actúa como amortiguador térmico. Los enlaces de h entre las molé del agua tienden a dificultar su movm, de modo que para una determ cantid de calor la temp del agua sube o baja muy lentamente.
• Actúa como transportador de sust tanto alimenticias como dedesecho, dentro del organism y entre éste y su medio. Debido a su gran poder disolvente.
• Debido a su polarid el h2o interviene en muchas reacc metab fundam como: La hidrólisis.

Las sales minerales

Forman los huesos del esqueleto, los caparazones de CaCO3 disueltas. Constituyen plasmas, tanto intracelular como intercelular. Aportan cat (+) y anio(-). Asociadas a sust orgán form parte de fosfoproteínas, fosfolípidos

Funciones de sales min

• Función estructural. los huesos, las conchas, los caparazones y las espículas de algunos organ, están formados por sales precipitadas
• Función fisiológica y bioquímica. : NaMantenimiento equilibrio iónico y acuoso en el medio extracelular, transmisión corriente nerviosa,K Contracción muscular, regulación activ cardíaca,Ca Coagulación de la sangre, mineralización de estructuras esqueléticas
• Función homeostática – Mant const el pH xq se oponen a los cambios de pH. Algunas sal min constituyen sistemas tampón que se oponen a los cambios de pH captando o cediendo H+ del medio.- Regulación de la presión osmótica. Las sal min en disolución interv en los mecanismos de osmosis. osmosis-un tipo de difusión pasiva caract por el paso de agua a través de una membr semiperm desde la solución + diluida hasta la+ concentrada.La pres osmótica es la pres que sería necesaria para detener el flujo de h20 a través de la memb semipm. La memb plasm de la cél puede consider como una memb semipm.Cuando el medio es isotónico (igual concentración): la célula no se deforma. .Cuando el medio es hipertónico (más concentración): las células pierden agua, se deshidratan y mueren (plasmálisis). .Cuando el medio es hipotónico ( menos concentración): El agua tiende a pasar al interior de la célula y las células se hinchan, se vuelven turgentes y llegan incluso a estallar si no disponen de una pared como los vegetales.