COMPOSICIÓN DE LOS SERES VIVOS:
Bioelementos o Elementos biogénicos:
son los elementos químicos presentes en seres vivos. La materia viva está constituida por unos 40 elementos.
+ Bioelementos primario : son los bioelementos indispensables para formar las biomoléculas orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas, y ácidos nucleicos). 95% materia de la materia viva seca.
+ Bioelementos secundarios indispensables: Presentes en todos los seres vivos ( Calcio, Sodio, Potasio, Magnesio, Cloro, hierro y Yodo). + Bioelementos secundarios variables: Presentes en algunos seres vivos. (Boro, Bromo, Cobre, Flúor, Manganeso, Silicio etc)
OLIGOELEMENTOS:
Son bioelementos primarios presentes en pequeñas cantidades (menos de un 0,05%) en los seres vivos y tanto su ausencia como una concentración por encima de su nivel carácterístico pueden ser perjudiciales para el organismo, llegando a ser hepatotóxicos.
– Ejemplos de acción oligodinámica:
a) Fe: en la hemoglobina.
b) Cu: enzimas de oxidación. c) Mn: Factor catalítico en la reacción hexoquinasa.
BIOMOLÉCULAS:
Son los compuestos químicos que compartimos todos los seres vivos. Se clasifican:
– Inorgánicas: moléculas sencillas con pocos átomos, no exclusivas de los seres vivos y con poco contenido de energía (Agua, sales minerales y gases).
– Orgánicas: exclusivas de la materia viva y ricas en energía. La mayoría son macromoléculas (Glúcidos, Lípidos, Proteínas y ácidos nucleicos).
EL AGUA:
+ Estructura:
Debido a la fuerte polaridad del enlace O-H se produce una asimetría de cargas con acumulación de carga positiva en el hidrógeno y de negativa sobre el oxígeno dando lugar a la formación de un dipolo.
Debido a la fuerte polaridad del enlace O-H se produce una asimetría de cargas con acumulación de carga positiva en el hidrógeno y de negativa sobre el oxígeno dando lugar a la formación de un dipolo.
+ Propiedades y Funciones:
– Capacidad disolvente: Debido a la polaridad de la molécula de agua.
– Elevados puntos de fusión y ebullición: Se debe a las elevadas fuerzas intermoleculares. Regulador térmico.
– Fuerte cohesión: capilaridad, tensión superficial: Puentes de hidrógeno.
– Máxima densidad a 4º C: Puentes de hidrógeno. Vida bajo el hielo.
SALES MINERALES:
Moléculas inorgánicas que se pueden presentar de dos formas. a) Precipitadas o sólidas: Caparazones de crustáceos y moluscos, endurecimiento de células vegetales.
b) Lonizadas: Función reguladora: controla el PH y regula la presión osmótica (Fuerza con la que se mueve el agua desde una disolución diluida). En una célula si el medio es:
– Hipotónico: el agua entra, la célula se hincha.
– Isotónica: no hay desplazamiento de agua.
– Hipertónico: el agua sale, la célula pierde volumen.
GLÚCIDOS:
Son biomoléculas con C, H y O que químicamente se caracterizan por ser polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.
+ Funciones:
– Energética: los azúcares (ej.Glucosa), acumulan gran cantidad de energía en sus enlaces. Estas moléculas aportan a la célula la E que necesitan para sus funciones vitales.
– Reserva energética: el almidón en plantas y el glucógeno en animales. (son polímeros de glucosa)
– Estructural: como la celulosa de la pared celular de vegetales.
+ Tipos:
– Monosacáridos:
son los más sencillos.– Solubles en agua y de sabor dulce (azúcares). Función energética:Glucosa, fructosa.
– Algunos tienen función estructural, como la ribosa o la desoxirribosa (forman parte de nucleótidos)
– Según el número de carbonos: triosas, tetrosas, pentosas, hexosas y heptosas.
– En disolución adoptan formas cíclicas.
-Disacáridos:
uníón de dos monosacáridos. También son azúcares (dulces) y solubles en agua.-Sacarosa (azúcar de caña; glucosa+fructosa)
-Lactosa (leche; galactosa + glucosa)
– Maltosa (malta; glucosa+glucosa).
-Polisacáridos (polímero): uníón de muchos monosacáridos (monómero).
– No son dulces ni solubles en agua. Forman largas cadenas lineales (celulosa, función estructural) o ramificadas (glucógeno, almidón,ambos con función de reserva energética)