Catalizadores

Especies químicas que hacen que la velocidad de un proceso químico varíe. Esto son los catalizadores (aumentan la velocidad, disminuye Ea) y los inhibidores (reducen la velocidad, aumenta Ea). Estas especies modifican el mecanismo de reacción y la Ea pero no afecta a la ????H ni a ????G.- Catálisis heterogénea: el catalizador está en una fase diferente a los reactivos y es sólido, absorbe a los reactivos, debilitando sus enlace y favoreciendo la reacción.- Catálisis homogénea: los catalizadores están en la misma fase que los reactivos, se combinan con alguno de los reactivos para formar un intermedio inestable cambiando el mecanismo de reacción.EJEMPLOS: Catalizadores: usado en los coches para reducir gases y para oxidar los hidrocarburos no quemados.2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)Inhibidores: usado en la alimentación para impedir la descomposición de alimentos (conservantes).Factores que influyen en la velocidad de reacciónEstado físicoCuando los reactivos se encuentran en estado gaseoso o en disolución las reacciones son más rápidas que si se encuentran en estado líquido o sólido.
Superficie de contacto o grado de pulverización En las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de la superficie de contactoentre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el grado de pulverización.Concentración de los reactivosEn general, al aumentar la concentración de éstos se produce con mayor facilidad el choque entre moléculas y aumenta la velocidad. TemperaturaLa constante de velocidad, y la velocidad de una reacción, aumenta si aumenta

la temperatura, porque la fracción de moléculas que sobrepasan la energía de activación es mayor.La variación de la constante de la velocidad con la temperatura viene recogida en la ecuación de Arrhenius.

Teorías de las reacciones químicas

Teoría de las colisionesPara que se produzca una reacción química es necesario que los átomos o moléculas reaccionantes choquen entre sí. Para que un choque sea eficaz, las moléculas deben chocar con energía suficiente como para romper o debilitar sus enlaces (energía de activación) y las moléculas reaccionantes deben de chocar con una orientación adecuada.Teoría del estado de transición La reacción transcurre con el paso previo de un complejo molecular o complejo activado, en el cual aún no se han roto los enlaces de las moléculas reaccionantes, pero se empiezan a formar ya los enlaces de los productos. A este estado se le llama estado de transición.Lo que determina que una reacción sea rápida o lenta es el valor de la energía de activación, que es necesaria para alcanzar el complejo activado. Pueden darse procesos exotérmicos (reacción lenta con un salto de energía elevado) y procesos endotermicos (velocidad de reacción lenta)

Catalizadores

Especies químicas que hacen que la velocidad de un proceso químico varíe. Esto son los catalizadores (aumentan la velocidad, disminuye Ea) y los inhibidores (reducen la velocidad, aumenta Ea). Estas especies modifican el mecanismo de reacción y la Ea pero no afecta a la ????H ni a ????G.- Catálisis heterogénea: el catalizador está en una fase diferente a los reactivos y es sólido, absorbe a los reactivos, debilitando sus enlace y favoreciendo la reacción.- Catálisis homogénea: los catalizadores están en la misma fase que los reactivos, se combinan con alguno de los reactivos para formar un intermedio inestable cambiando el mecanismo de reacción.EJEMPLOS: Catalizadores: usado en los coches para reducir gases y para oxidar los hidrocarburos no quemados.2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)Inhibidores: usado en la alimentación para impedir la descomposición de alimentos (conservantes).Factores que influyen en la velocidad de reacciónEstado físicoCuando los reactivos se encuentran en estado gaseoso o en disolución las reacciones son más rápidas que si se encuentran en estado líquido o sólido.Superficie de contacto o grado de pulverización En las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de la superficie de contactoentre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el grado de pulverización.Concentración de los reactivosEn general, al aumentar la concentración de éstos se produce con mayor facilidad el choque entre moléculas y aumenta la velocidad. TemperaturaLa constante de velocidad, y la velocidad de una reacción, aumenta si aumenta

La temperatura, porque la fracción de moléculas que sobrepasan la energía de activación es mayor

La variación de la constante de la velocidad con la temperatura viene recogida en la ecuación de Arrhenius.

Teorías de las reacciones químicas

Teoría de las colisionesPara que se produzca una reacción química es necesario que los átomos o moléculas reaccionantes choquen entre sí. Para que un choque sea eficaz, las moléculas deben chocar con energía suficiente como para romper o debilitar sus enlaces (energía de activación) y las moléculas reaccionantes deben de chocar con una orientación adecuada.Teoría del estado de transición La reacción transcurre con el paso previo de un complejo molecular o complejo activado, en el cual aún no se han roto los enlaces de las moléculas reaccionantes, pero se empiezan a formar ya los enlaces de los productos. A este estado se le llama estado de transición.Lo que determina que una reacción sea rápida o lenta es el valor de la energía de activación, que es necesaria para alcanzar el complejo activado. Pueden darse procesos exotérmicos (reacción lenta con un salto de energía elevado) y procesos endotermicos (velocidad de reacción lenta)