Continua renovación:

aportes de agua exógena(bebida) y endógena(metabólica), pérdidas en orina(1,5L), respiración(6,4L), sudor(0,35L), y heces(0,150L)

% variable según:

 especie(acuáticas +,terrestres-),edad( a + edad,- agua),órgano o tejido( a + actividad metabólica + reacciones químicas lo mismo que + agua)

Estructura del agua:

molécula(dipolo eléctrico->dos enlaces covalentes polares),sustancia(puentes de hidrógeno entre moléculas,hasta 4 puentes x molécula lo que se llama estructura reticular),continua formación y ruptura excepto en hielo)

Propiedades y funciones:

 
gran poder disolvente,es el disolvente universal es posible gracias ala polaridad de la molécula de agua que permite establecer puentes de hidrógeno con cualquier compuesto iónico y con moléculas polares.El agua es el medio de tranporte de sustancias en el interior de los s.Vivos permite incorporar nutrientes a las células y eliminar los productos de desecho procedentes del metabolismo celular,es el medio donde transcurren muchas de las reacciones del metabolismo.
Elevado calor de vaporización es elnumero de calorías necesarias para convertir un gramo de un liquido en su punto de ebullición en gas, es muy elevado ya que para romper los puentes de hidrógeno la energía necesaria es muy alta.El agua al evaporarse ejerce una acción refrigerante en los s.Vivos que ayuda a regular la temperatura corporal.La evaporación de agua desde la superficie de una planta o del sudor de la piel elimina el exceso de calor y estabiliza la temperatura.
 Cohesión y adhesión el agua presenta una elevada cohesión interna,consecuencia de su capacidad para establecer p.De h. Entre sus moléculas ademas tiene una elevada capacidad de adhesión al ser capaz de unirse a cualquier molécula o superficie que presente cargas positivas y negativas..En los s.Vivos la cohesión y la adhesión son las responsables de los fenómenos de capilaridad, la elevada cohesión interna del agua la convierte en un liquido prácticamente incompresible.

Elevado calor específico

el agua actúa como amortiguador térmico en los s.Vivos y la temperatura del organismo permanece relativamente constante aunque fluctúe la temperatura ambiental.
Reactividad química el agua es un potente reactivo químico gracias a su capacidad para disociarse en iones H3O+ y OH-, la hidrólisis consiste en la ruptura de enlaces moleculares por el agua.Mayor densidad en estado líquido que en forma de hielo.
 en el hielo las moléculas se encuentran mas separadas q en estado liquido , esta estructura explica que el hielo sea menos denso que el agua liquida y que pueda flotar sobre ella.

Compuestos que se disuelven en agua;

 compuestos iónicos(sales minerales se disuelven gracias a las atracciones electroestáticas que se establecen entre los dipolos del agua y los iones de la sal), moléculas polares(grupos carbonilos,hidroxilos que se disuelven con facilidad,estableciendo puentes de hidrógeno entre el agua y los grupos funcionales de las moléculas), moléculas anfipáticas(se dispersan en el agua formando micelas, los grupos polaes quedan en contacto con el agua y los apolares en el interior de la micela).

Sales minerales:

 se encuentran en los s.Vivos en dos formas sólida o precipitada y en disolución. Precipitada(las sales minerales sólidas originan formas esqueléticas y de sostén por ej el fosfato cálcico endurece los huesos), en disolución(las sales minerales disueltas están en forma iónica y sus principales iones son aniones y cationes-> funciones de las sales minerales en disolución(actúan como sistemas tampón controlando las variaciones del ph y mantienen el equilibrio osmótico,neutralizan las cargas de algunas macromoléculas y proporciona estabilidad a los coloides, participan en un gran número de procesos fisiológicos como la activación de enzimas)

PH:

 abundancia de H+(protones) en una disolución,permite expresar con números sencillos la abundancia o escasez de protones en una disolución.

Tampón:

 sistema amortiguador, es una disolución de un ácido débil y su base conjugada que actúan como dador y aceptor de protones respectivamente, contrarrestando cambios moderados de acidez y manteniendo así el pH constante.(ácidos–
>sustancias que pueden ceder protones, base–
>sustancias que pueden captar protones), existen tampones en todos los medios biológicos, intracelular (tampón fosfato), extracelular (tampón bicarbonato)

Difusión:

   las moléculas disueltas tienden a dispersarse uniformemente en el seno del agua.

Diálisis:

se separan las partículas coloidales a través de una membrana, permite pasar el disolvente y los solutos de menos peso molecular

Ósmosis:

paso de disolvente entre dos disoluciones de distinta concentración a través de una membrana semitransparente que las separa de la más diluida(hipotónica o hiposónica) a la de más concentración(hipertónica), hasta igualarse la concentración(isotónica), el fenómeno solo depende del numero de partículas.

Medio celular:

 donde tiene lugar las reacciones bioquímicas de los procesos vitales constituidos por disolución verdadera(solutos de menor peso molecular(monosacaridos)(solutos verdaderos), no sedimenta ni mediante ultracentrifugación, es transparente al transluz),dispersión coloidal (contiene solutos de alto peso molecular es decir coloides(polisacáridos), precipita o sedimenta por ultracentrifugación, presenta turbidez al trasluz(opalescencia)).

Ósmosis y las membranas celulares:

 célula vegetal(medio hipertónico la célula se arruga y la membrana se despega de la pared celular(plasmólisis), medio isotónico la célula no sufre alteraciones porque la cantidad de agua que sale es la misma que entra, hipotónico la célula se hincha(turgescencia) aunque no estalla gracias a la pared celular), célula animal(hipertónico sale el agua desde el citoplasma al medio extracelular,la célula se arruga,puede producirse la muerte cerebral, isotónico no sufre fenómenos osmóticos el glóbulo rojo, hipotónico entra el agua si la diferencia de concentración es muy grande la célula llega a estallar(lisis celular)).