6.1. Sistemas dispersos
En la naturaleza no se encuentran sustancias químicas en estado libre, es decir están unidas
A otras sustancias formando mezclas o sistemas dispersos.
Recordemos que existen dos clases de mezclas, las homogéneas y las heterogéneas.
Una mezcla homogénea o disolución es aquella en la que no es posible distinguir sus componentes
A simple vista o con el microscopio óptico.
Una mezcla heterogénea es aquella en la que podemos distinguir sus componentes a simple
Vista o con el microscopio óptico.
Dispersiones coloidales
A los componentes de una mezcla heterogénea no siempre los podemos distinguir a simple
Vista. En algunos casos es necesario un microscopio para identificar los componentes que
Forman tales mezclas.
Una dispersión coloidal es una mezcla heterogénea que precisa del microscopio para distinguir
Sus fases. Una dispersión coloidal está formada por dos fases:
• Fase dispersa:
Es el componente que se encuentra en menor proporción y es la fase
Discontinua, en forma de partículas. Las partículas dispersas de los coloides no son visibles
Directamente, solo lo son mediante el microscopio, dado que sus tamaños oscilan
Entre 1 nm y 1 mm.
• Fase dispersante: Es el componente mayoritario de la mezcla y constituye la fase continua.
La fase dispersante normalmente es fluida. Un ejemplo de dispersión coloidal es
La leche, formada por pequeñas gotitas de grasa (fase dispersa) en un medio acuoso
(fase dispersante).
La siguiente tabla muestra los distintos tipos de dispersiones coloidales según el estado de
Sus fases dispersante y dispersa.
Una carácterística de las dispersiones coloidales es que dispersan
La luz, por lo que las partículas dispersas son visibles
Cuando el coloide es atravesado por un haz luminoso.
A este fenómeno físico lo conocemos como efecto Tyndall.
Debido a este efecto, las dispersiones coloidales suelen ser
Opacas o translúcidas, a diferencia de las mezclas homogé-
Neas o disoluciones, que son transparentes por el menor tamaño
De sus partículas. Esta diferencia permite distinguirlas.
Al efecto Tyndall lo observamos claramente cuando usamos
Los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra
Luz solar en una habitación con polvo.
6.2. Soluciones o disoluciones
Hemos visto que las mezclas homogéneas a nivel molecular de dos o más sustancias, que
Pueden hallarse en proporciones variables, reciben el nombre de disoluciones. Algunos
Ejemplos son el vinagre, el ácido clorhídrico, el aire, la sangre, el
agua de mar, etc.
En las disoluciones acuosas llamamos
disolvente
Al agua y
soluto al otro u otros
Componentes.
Esta nomenclatura se amplía a cualquier disolución
De dos componentes, de manera
Que al más abundante lo llamamos disolvente
Y al menos abundante, soluto.
Las propiedades de las disoluciones dependen
De las que presentan sus componentes,
Aunque, en general, la relación no es directa
Entre unas y otras. Así, por ejemplo, el agua
Pura y la sal no conducen la electricidad; sin
Embargo, la disolución de sal en agua sí es
Conductora.
Pueden considerarse nueve tipos diferentes
De disoluciones, dependiendo del estado
En que se encuentren sus componentes:
Sólido, líquido o gaseoso. La más habitual
Es aquella en la que uno de sus componentes
Es líquido. De estas, la más común
Es la que tiene al agua como componente
Líquido.
http://goo.Gl/Uie6bA
http://goo.Gl/8BzIFP
La sangre es una solución. El vinagre es una mezcla homogénea.
Clasificación de las disoluciones según el estado de agre
Algunos tipos de mezclas heterogéneas
Según el estado de agregación de los componentes y el tamaño de las partículas,
Algunos tipos reciben nombres especiales.
Coloide: Las partículas tienen un tamaño comprendido entre 0,001 μm y 0,1 μm.
Las partículas no sedimentan, atraviesan los filtros ordinarios y son invisibles a simple
Vista, por ejemplo la tinta.
Suspensión: Las partículas tienen un tamaño comprendido entre 0,1 μm y 10 μm.
Está formada por una sustancia sólida dispersa en un fluido. Las partículas sedimentan
Y pueden separarse por filtros ordinarios, por ejemplo, el polvo en el aire.
Emulsión: Las partículas tienen un tamaño superior a 0,001 μm.
Formada por dos líquidos inmiscibles, uno de los cuales está dividido en pequeñí-
Simas gotas dispersas en el otro. Con el tiempo suelen separarse en fases diferenciadas,
Por ejemplo el agua y el aceite después de agitar la mezcla.
Según la proporción de soluto y disolvente,
Las disoluciones pueden ser:
• Diluidas: Si la cantidad de soluto en
Relación con la de disolvente es muy
Pequeña.
• Concentradas: Si la cantidad de soluto
Es elevada respecto a la de disolvente.
• Saturadas: Si el soluto está en la máxima
Proporción posible respecto al
Disolvente.
Así, cuando añadimos un poco de sal común
Al agua, observamos que se disuelve
Con facilidad, solo agitando la mezcla. Si
Añadimos poco a poco más sal, esta sigue
Disolvíéndose hasta que llega un momento
En que la sal añadida permanece en
El fondo del vaso y no se disuelve por más
Que agitemos; en este caso, hemos obtenido
Una disolución saturada.
Una disolución saturada es aquella que, a
Una temperatura determinada, ya no admite
Más soluto
