Número Atómico

Es el número de protones que contiene el núcleo de un átomo de un elemento.

Número Másico

Es la suma del número de protones y neutrones que contiene el núcleo de un átomo de un elemento.

Isótopos

Son átomos de un mismo elemento (igual número de protones y electrones), pero distinto número de neutrones; igual número atómico pero distinto número másico.

Isobaros

Son átomos que tienen el mismo número másico; átomos de distintos elementos.

Iones

Especie química que resulta cuando un átomo pierde (catión) o gana (anión) electrones; ejem: Na+ o Cl-.

Moléculas

Combinación de átomos del mismo elemento o de diferentes elementos, es una entidad neutra; es decir, especie química sin carga residual.

Mol

Cantidad de materia que contiene tantas unidades elementales como hay en exactamente 12g de isótopo 12 del carbono.

Número de Avogadro

Número de partículas contenidas en 1 mol de sustancia.

Unidad de Masa Atómica

Unidad de masa igual a la doceava parte de la masa del isótopo 12 del carbono.

Símbolo de un Elemento

Es aquella letra, o letras, mediante las cuales identificamos un átomo de dicho elemento.

Masa Atómica/Peso Atómico

Es un número que indica cuán pesado es (en promedio) el átomo de un elemento, comparado con el átomo del isótopo de carbono 12. Nos indica el peso de un átomo de un elemento en uma.

Peso Fórmula (Pf)

Es la suma de los pesos o masas atómicas de los elementos de una fórmula de una sustancia, contando cada uno el número de veces que aparece en ella. Da la masa de una unidad fórmula o de una molécula, en uma.

Masa Molar

Masa de un mol de átomos de un elemento puro en gramos o de un mol de unidades fórmula para un compuesto.

Masa (Peso) Molecular de un Compuesto

Se obtiene por suma de las masas atómicas de los elementos que integran dicho compuesto.

Energía Cinética

Es la que tiene un cuerpo debido a su movimiento.

Energía Potencial

Es la energía que posee un objeto debido a su posición.

Calor

Forma de energía que fluye espontáneamente del cuerpo más caliente al más frío.

Temperatura

Medida de la intensidad del calor.

Disolución

Es la dispersión homogénea de un soluto a nivel molecular, por un disolvente.

Disolvente

Componente mayoritario de la disolución, que determina si esta es un sólido, un líquido o un gas.

Soluto

Son todos los demás componentes de la disolución.

Solubilidad

Máxima concentración de una disolución a una determinada temperatura.

Densidad de una Disolución

Es la relación entre los gramos de disolución y el volumen que ocupa la misma.

Molaridad

Moles de soluto por litro de disolución.

Molalidad

Moles de soluto por kg de disolvente.

Fracción Molar

Moles de soluto en 1 mol total.

Tanto por Ciento en Peso

Gramos de soluto en 100g totales % = gramos de soluto/g. totales x 100.

Tanto por Ciento en Volumen

Volumen de soluto en 100 volúmenes totales. %volumen = volumen de soluto/volumen total x 100.

Ósmosis

Flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable hacia el seno de una disolución.

Efecto Fotoeléctrico

Es el fenómeno por el cual se arrancan electrones utilizando luz de frecuencias adecuada. Cada metal tiene una frecuencia umbral característica.

Especies Isoelectrónicas

Elementos que no depende de la naturaleza del soluto sino solamente de la concentración de partículas en disolución.

Orden de Enlace

Número de enlaces existentes en un par de átomos.

Precisión

Capacidad de un instrumento en dar el mismo resultado en mediciones diferentes realizadas en las mismas condiciones.

Rendimiento de una Reacción Química

Cantidad de producto obtenido en una reacción química.

Análisis Dimensional

Propiedad cuantificable que posee su correspondiente unidad, sujeta a las mismas operaciones que se realizan con los números.

Propiedades Coligativas

Aquellas que no dependen de la naturaleza del soluto, sino solamente de la concentración de partículas de disolución.

Errores Sistemáticos

Aquel que se produce de igual modo en todas las mediciones de una magnitud.

Longitud de Enlace

Distancia entre los dos núcleos de dos átomos unidos por enlace químico en una molécula.

Orbitales Híbridos

Combinación de orbitales atómicos del mismo átomo.

Propiedades Intensivas

Aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o tamaño del cuerpo.

Coeficientes Estequiométricos

Subíndices en un compuesto o los números que proceden a las sustancias en iuna ec.química.

Cuantización de la Energía

Ciertos valores de la energía que puede tener un sistema y no un valor cualquiera.

Afinidad Electrónica

Energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso en su estado fundamental capte un electro libre.

Sólido Cristalino

Sólido homogéneo con un orden interno en sus partículas.

Resonancia

: La utilización de dos o mas estructuras de Lewis que solo difieren en la distribución de sus electrones de valencia.-descenso crioscopico: disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.-propiedades extensivas: on aquellas que dependen de la cantidad de materia considerada y son aditivas.-Alquinos: son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace-espectro continuo: El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta de cero absoluto = -273 grados Celsius).