Historia del SP en 1829 döbereiner desde orden creciente sus masas atómicas. En 1862,chancourtois, tornillo telúrico también en orden creciente sus masas atómicas. En 1864, newlands, ley de las octavas, orden creciente de masa atómica. SP actual; número atómico cuando los elementos se colocan de orden creciente de sus números atómicos se repiten periódicamente, se descubre Z en 193. Apantallamiento; en la pantalla amente la carga nuclear para depender de las propiedades periódicas. Variación del número atómico en la tabla periódica; En el PERIODO Al desplazarnos a la derecha Z aumentan, los electrones se coloca en el mismo nivel electrónico, el efecto pantalla aumenta poco a poco por lo tanto la carga nuclear efectiva aumento. En el GRUPO Al descender en un grupo Z aumenta el número de niveles electrónicos aumentan el efecto pantalla aumenta rápidamente el aumento Z y del efecto pantalla es igual por lo tanto la carga nuclear efectiva. Radio atómico : en el PERIODO desplazarnos a la derecha Z aumenta, los niveles electrónicos son iguales, el efecto pantalla aumenta poco a poco, la carga nuclear efectiva aumenta, la fuerza atracción del núcleo- electrón aumenta y el radio atómico disminuye.
En el GRUPO conforme descendemos Z aumenta, el número de niveles electrónicos aumenta, el efecto pantalla aumento más rápido, la carga nuclear efectiva no varía la fuerza atracción del núcleo-electrón disminuye, el radio atómico aumenta. Radio iónico: formación de CATIONES; El radio atómico pierde uno o más electrones y formar un catión la Z no varía porque es la carga nuclear real, el número de electrones disminuye, la repulsión inter electrónica disminuye ,la pantalla menor y la carga nuclear efectiva aumenta, el radio del catión es menor que el radio del átomo neutro. Formación de ANIONES El radio atómico para ganar uno más electrones y forma una uníón la Z no varía, el número de electrones aumenta, la repulsión aumenta ,en la pantalla mayor, la carga nuclear efectiva disminuye, la fuerza atracción del núcleo- electrón disminuye y el radio de anión es menor que el radio del átomo neutro. Energía de ionización; mínima energía que hay que comunicar para que el átomo neutro en estado gaseoso y fundamental se da una electrón y de lugar a un ion monopositivo. En el PERIODO; Al desplazarse a la derecha Z aumenta, el número de niveles es igual ,la pantalla aumenta poco, la carga nuclear efectiva aumenta, la fuerza de atracción del núcleo electrónico aumenta, es más difícil arrancar un electrón, el radio atómico disminuye la EI aumenta. En el GRUPO; Al descender Z aumenta,el número de niveles es igual ,la pantalla aumenta más rápido, la carga nuclear efectiva no varía, es más difícil arrancar un electrón, el radio atómico aumenta y la energía de ionización disminuye. Energía de ionización sucesivas; El número atómico no varía, el número de electrones disminuye, el efecto pantalla disminuye, la carga nuclear efectiva aumenta, la fuerza atracción núcleo- electrón aumenta y la energía aumenta. Electronegatividad; en el PERIODO; Al desplazarnos a la derecha Z aumenta, el número de niveles electrónicos es igual ,el efecto pantalla aumenta poco, la carga nuclear efectiva aumenta, la fuerza atracción núcleo electrón aumenta, la tendencia captar un electrón aumenta y la afinidad electrónica aumenta. En un GRUPO conforme descendemos zeta aumenta, el número de niveles aumenta rápidamente, el efecto pantalla aumenta, la carga nuclear efectiva varía, la fuerza atracción núcleo electrón disminuye, la tendencia disminuye y la afinidad electrónica disminuye. Electronegatividad; en el PERIODO; desplazarnos a la derecha Z aumenta, el número de niveles es igual, el efecto pantalla aumenta poco, la carga nuclear efectiva aumenta, la fuerza atracción núcleo electrón aumenta, la tendencia de atraer pareja de electrónica aumenta y la electronegatividad aumenta. En el GRUPO conforme descendemos zeta aumenta, el número de niveles aumenta rápidamente, el efecto pantalla aumenta, la carga nuclear efectiva no varía, la fuerza atracción núcleo electrón disminuye, la tendencia a atraer a la pareja electrón disminuye y la electronegatividad disminuye. Metales y no metales; metales; pierde electrones son los cationes son agentes reductores bajas energías de ionización mucha tendencia formar cationes bajas afinidad electrónicas poca tendencia para formar a millones y baja electronegatividad. No metales gana electrones que forman uniones agente oxidante altas energías de ionización poca tendencia formar cationes alta afinidad electrónica mucha tendencia para formar aniones y altas electronegatividad.
En el GRUPO conforme descendemos Z aumenta, el número de niveles electrónicos aumenta, el efecto pantalla aumento más rápido, la carga nuclear efectiva no varía la fuerza atracción del núcleo-electrón disminuye, el radio atómico aumenta. Radio iónico: formación de CATIONES; El radio atómico pierde uno o más electrones y formar un catión la Z no varía porque es la carga nuclear real, el número de electrones disminuye, la repulsión inter electrónica disminuye ,la pantalla menor y la carga nuclear efectiva aumenta, el radio del catión es menor que el radio del átomo neutro. Formación de ANIONES El radio atómico para ganar uno más electrones y forma una uníón la Z no varía, el número de electrones aumenta, la repulsión aumenta ,en la pantalla mayor, la carga nuclear efectiva disminuye, la fuerza atracción del núcleo- electrón disminuye y el radio de anión es menor que el radio del átomo neutro. Energía de ionización; mínima energía que hay que comunicar para que el átomo neutro en estado gaseoso y fundamental se da una electrón y de lugar a un ion monopositivo. En el PERIODO; Al desplazarse a la derecha Z aumenta, el número de niveles es igual ,la pantalla aumenta poco, la carga nuclear efectiva aumenta, la fuerza de atracción del núcleo electrónico aumenta, es más difícil arrancar un electrón, el radio atómico disminuye la EI aumenta. En el GRUPO; Al descender Z aumenta,el número de niveles es igual ,la pantalla aumenta más rápido, la carga nuclear efectiva no varía, es más difícil arrancar un electrón, el radio atómico aumenta y la energía de ionización disminuye. Energía de ionización sucesivas; El número atómico no varía, el número de electrones disminuye, el efecto pantalla disminuye, la carga nuclear efectiva aumenta, la fuerza atracción núcleo- electrón aumenta y la energía aumenta. Electronegatividad; en el PERIODO; Al desplazarnos a la derecha Z aumenta, el número de niveles electrónicos es igual ,el efecto pantalla aumenta poco, la carga nuclear efectiva aumenta, la fuerza atracción núcleo electrón aumenta, la tendencia captar un electrón aumenta y la afinidad electrónica aumenta. En un GRUPO conforme descendemos zeta aumenta, el número de niveles aumenta rápidamente, el efecto pantalla aumenta, la carga nuclear efectiva varía, la fuerza atracción núcleo electrón disminuye, la tendencia disminuye y la afinidad electrónica disminuye. Electronegatividad; en el PERIODO; desplazarnos a la derecha Z aumenta, el número de niveles es igual, el efecto pantalla aumenta poco, la carga nuclear efectiva aumenta, la fuerza atracción núcleo electrón aumenta, la tendencia de atraer pareja de electrónica aumenta y la electronegatividad aumenta. En el GRUPO conforme descendemos zeta aumenta, el número de niveles aumenta rápidamente, el efecto pantalla aumenta, la carga nuclear efectiva no varía, la fuerza atracción núcleo electrón disminuye, la tendencia a atraer a la pareja electrón disminuye y la electronegatividad disminuye. Metales y no metales; metales; pierde electrones son los cationes son agentes reductores bajas energías de ionización mucha tendencia formar cationes bajas afinidad electrónicas poca tendencia para formar a millones y baja electronegatividad. No metales gana electrones que forman uniones agente oxidante altas energías de ionización poca tendencia formar cationes alta afinidad electrónica mucha tendencia para formar aniones y altas electronegatividad.