Archivo de la categoría: Química

Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia

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magnitud básica si

longitud: m  –

Masa

Kg  -tiempo: s

intensidad d corriente: a –

Temperatura

K

intensidad luminosa: cd cantidad d sustancia:

Mol


Método científico


Procedimiento empleado en el trabajo científico. –

Observación:

Examen atento fenómenos que suceden en naturaleza.Ej.: Al aumentar la P disminuye el V

– formulación hipótesis

Elaboración de 1 explicación que justifique el fenómeno estudiado. Ej.: Hipótesis de Robert Boyle, para 1 cantidad de gases tdeterminada el V y P están Sigue leyendo →

Notación de Lewis

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4. ENLACE COVALENTE.
 Este enlace se debe esencialmente a la compartición de electrones entre átomos, de manera que la Energía del sistema disminuye respecto de la que tenían los átomos separados. Se produce al unirse átomos con electronegatividades semejantes y elevadas (elementos no metálicos y/o el hidrógeno).
 Covalencia 
Se denomina así al número de electrones compartidos por cada elemento en un compuesto Covalente.
 Estructuras de Lewis 
En estas estructuras cada átomo se indica Sigue leyendo →

Propiedades físicas del sulfito

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Una manera de organizar la materia:


 

La tabla periódica de los elementos:


El conocimiento de las propiedades de los elementos nos permite conseguir el material adecuado para cada propósito.
Otra manera de organizar la materia: la complejidad de su estructura:  Los elementos químicos son los «ladrillos» con los que està compuesta toda la materia.
Un compuesto químico es una sustancia que no puede separarse en sus componentes por procedimientos físicos (filtración. Decantación, destilación, Sigue leyendo →

Regla del octeto expandido y disminuido

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Cinética química: aquella que estudia la velocidad con que transcurren las reacciones químicas.
velocidad de reacción: representa la rapidez con que tiene lugar la transformación de los reactivos en productos.
Teoría de las colisiones: para que tenga lugar una reacción química se debe de dar un choque efectivo entre las partículas reactivas.
choque efectivo: para que el choque entre las partículas sea efectivo, debe tener una energía cinética mínima y una orientación adecuada.
Teoría Sigue leyendo →

Regla de las diagonales química

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Alumno:
Figueroa Santamaria Carlos Axel

Profesor:Pérez Vázquez Alán Javier

Grupo:
632

Química IV (Área l)

1er Proyecto de Química


4

3


Conceptos básicos

Periodos y Grupos o Familias y su orden

Filas (horizontales)


Son 7 y se llaman periodos.

Columnas (verticales)


Son 18 y se llaman grupos o familias, tienen nomenclatura antigua y moderna.

Todas las familias tienen una columna asociada, excepto la VlllB que abarca que abarca 3 de ellas.

Los elementos se acomodan de forma creciente al número atómico Sigue leyendo →

Concentración de albumina en relación con la absorbancia

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2.- Técnicas cromatografías


El funcionamiento de la cromatografía se basa en el diferente comportamiento de los componentes de la muestra al ser desplazados o retenidos por la acción conjunta y contrapuesta de una fase móvil que se hace pasar a través de una fase estacionaria.

-Fase móvil:

gas o líquido que produce el desplazamiento.

-Fase estacionaria

Soporte que retiene los componentes.
Separación de los componentes:
-Componentes unidos fuertemente a la fase estacionaria se mueven lentamente Sigue leyendo →

En que alimentos se encuentra el procolageno

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Como ya se vió en la asignatura de Química, cuando dos o más sustancias se mezclan entre sí, sin que tenga lugar una reacción química, se forma una mezcla. Las mezclas, son aquellos sistemas que no poseen composición química definida, es decir, que están formados por dos o más componentes, donde los mismos conservan sus propiedades carácterísticas, mientras que las propiedades del sistema son variables y dependen de la relación de las cantidades en las que se encuentra cada uno de los Sigue leyendo →

Que forma geométrica posee el subnivel s y p

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historia
La primera idea fue clasificarlos en : metales (hierro), y en no metales (oxígeno), aunque algunos no se ajustaban a estas categorías.
Dobereiner  1829(comportamiento similar)? Tríadas
J. Newlans 1864 (masas atómica) ? 7 elementos ? Octavas de Newlans.
1869 D. Mendeleev  y L. Meyer  ? Tablas de clasificación de los elementos químicos.
Mendeleeev: Periodicidad  de los elementos, propiedad repetida entre algunos elementos.
ley periódica
Mendeleev ? Ley periódica de los elementos: “las Sigue leyendo →

La variación de entalpía estándar de la reacción 2pcl3

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Procesos termodinámicos



Es la transformación en la que un sistema cambia energía con el entorno pasando de un estado inicial de equilibrio a otro final de equilibrio. Se dice que un sistema está en equilibrio cuando cumple unas condiciones: equilibrio químico (la composición no varía), equilibrio mecánico (no hay movimientos observables macroscópicamente) y equilibrio térmico (la Ti! Es la misma en todo el sistema). Según el estado de equilibrio, las transformaciones pueden ser de dos Sigue leyendo →

Modelo atómico en

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Teoría y modelo atómico de Dalton

Fue propuesta por el profesor ingles de química John Dalton, durante el periodo de 1803-1808

  • Los elementos químicos están formados por átomos.
  • Estos átomos son indivisibles e indestructibles.
  • Los átomos no cambian al unirse o combinarse, es decir, cada átomo conserva sus pro piedades físicas y químicas a través de los cambios.
  • Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en sus propiedades y peso.


Resumen sobre esta teoría:

– Antes de Dalton Sigue leyendo →