Archivo de la categoría: Química

Evolución de los Modelos Atómicos y Enlace Químico

Posted on por

Evolución de los Modelos Atómicos

Max Planck y el Efecto Fotoeléctrico

Max Planck propuso que los cuerpos emiten y absorben energía en forma de paquetes discretos llamados cuantos. La energía de cada cuanto es proporcional a la frecuencia de la radiación electromagnética asociada, según la ecuación E0 = hv.

Heinrich Hertz observó que al iluminar dos electrodos metálicos con luz ultravioleta, se producía una descarga eléctrica entre ellos. Este fenómeno se conoce como efecto fotoeléctrico Sigue leyendo →

Introducción a la Química Orgánica: Conceptos Fundamentales y Grupos Funcionales

Posted on por

Tipos de Reacciones Redox

Reacciones espontáneas: Se produce energía eléctrica a partir de la energía liberada en una reacción química. Tienen lugar en las pilas voltaicas.

Reacciones no espontáneas: Se producen sustancias químicas a partir de energía eléctrica suministrada. Tienen lugar en la electrólisis.

Características del Carbono

  • Electronegatividad intermedia: Puede formar enlaces covalentes tanto con metales como con no metales.
  • Tetravalencia: Los enlaces C-C son mucho más fuertes Sigue leyendo →

Definición y Clasificación de Minerales

Posted on por

Define el concepto de mineral y explica la diferencia entre:

Mineral

Mineral: es un elemento o compuesto químico, de forma definida (dentro de un límite), inorgánico y de origen natural. Presenta habitualmente una estructura sólida y una estructura cristalina definida.

Diferencias entre Isomorfismo y Polimorfismo

a) La diferencia está en que los minerales polimorfos presentan una estructura interna cristalina similar pero distinta composición química, y los minerales isomorfos tienen la misma Sigue leyendo →

Isomería en Química Orgánica y Principios de Termoquímica

Posted on por

Isomería

Propiedad que tienen algunos compuestos orgánicos de presentar la misma fórmula molecular y diferente estructura o disposición espacial.

Isomería estructural o plana

I. de cadena. Isómeros con la misma fórmula molecular y distinta longitud de cadena.

I. de posición. Isómeros con la misma fórmula molecular y grupo funcional situados en diferente posición dentro de la cadena.

I. de función. Isómeros con la misma fórmula molecular y diferente grupo funcional. Aldehídos y cetonas, Sigue leyendo →

Termodinámica Química: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

Posted on por

Termodinámica Química

1. La Primera Ley de la Termodinámica: Energía, Trabajo y Calor

La termodinámica estudia la transferencia de energía entre los sistemas físicos y su entorno. Un sistema físico o químico es una porción de materia seleccionada para su estudio, y el entorno constituye el resto del universo. La energía de un sistema se puede desglosar en externa e interna:

  • **Energía externa:** Aquella que el sistema, considerado en su conjunto, posee a causa de su movimiento o de su posición Sigue leyendo →

El Enlace Químico: Tipos, Teorías y Ejemplos

Posted on por

ENLACE QUÍMICO

ÍNDICE

  1. Introducción

  2. Tipos de enlaces

  3. Enlace Covalente

  4. Teoría de Lewis

    • Regla del octeto

    • Ejemplos

    • Excepciones a la regla del octeto

    • Tipos de enlace covalente

    • Polaridad de los enlaces, momento bipolar

    • Parámetros del enlace covalente

  5. Teoría del enlace de valencia

    • Solapamiento de orbitales, tipos

    • Características del solapamiento

    • Ejemplos

    • Limitaciones de la teoría del enlace de valencia

    • Hibridación de orbitales atómicos

      • Características
      • Tipos
      • Ejemplos

  6. Enlaces intermoleculares

Técnicas Bioquímicas para la Identificación Bacteriana

Posted on por

Técnicas Bioquímicas para la Identificación Bacteriana

A- INTRODUCCIÓN

La rápida y correcta identificación del microorganismo o microorganismos presentes en el agua o causantes de un brote epidémico es importante para la implantación del tratamiento adecuado de una enfermedad, para saber el origen de la contaminación, aplicar las medidas correctoras y evitar en el futuro que se vuelva a producir. De ahí la importancia de las pruebas que se seleccionen para llegar a dicha identificación. Sigue leyendo →

Termodinámica y Cinética Química: Conceptos Clave y Aplicaciones

Posted on por

Termodinámica

Fórmulas:

  • P·V=n·R·T
  • m=d·V
  • w=P·ΔV (trabajo de expansión. P se mide en N/m2=Pascales)
  • Q=m·Ce·ΔT
  • ΔU=ΔH-n·R·T ó -n·R·T = -w= -P·ΔV (1er principio de termodinámica)
  • Qv=ΔU (reacción isocórica: v=cte)
  • Qp=ΔH (reacción isobárica: p=cte)
  • ΔHºr=ΣΔHºf (productos) – ΣΔHºf (reactivos)
  • ΔHºr=ΣniEe(rotos) – ΣniEe(formados)
  • ΔG=ΔH-T·ΔS

Diagramas entálpicos:

  • Endotérmico: ΔH=Hproductos – Hreactivos>0
  • Exotérmico: ΔH=Hproductos – Hreactivos<0

Espontaneidad: (ΔG=ΔH- Sigue leyendo →

Catabolismo: Respiración Celular y Producción de Energía

Posted on por

Catabolismo

El catabolismo es el conjunto de reacciones de degradación que existen en la célula. En este tipo de reacciones se parte de un compuesto mayor, rico en energía, para obtener compuestos más pequeños pobres en energía. En la rotura del compuesto se obtiene energía. La energía desprendida en las reacciones catabólicas es utilizada en las reacciones anabólicas.

La respiración celular es un conjunto de reacciones catabólicas cuyo fin es la obtención de energía.

Tipos de Respiración

Reacciones Químicas y Conceptos Fundamentales

Posted on por

Predicciones de Reacciones Redox

a) Se ponen en contacto Zn metálico y cationes hidrógeno. ¿Reaccionarán?

Zn (s) à Zn+2(aq) + 2e- ; E= +0,76 v
2H+(aq) + 2 e- à H2(g); E2: = 0,00 v

Reacción global:

Zn(s) + 2H+ à Zn+2(aq) + H2(g); E°pila = 0,76v

Como el potencial de la pila es positivo, la reacción sí tendrá lugar. Se explica que se produzca la reacción:

2HCl + Zn à ZnCl2 + H2

b) Se ponen en contacto cobre y cationes hidrógeno. ¿Reaccionarán?

Cu(s) à Cu+2(aq) + 2e- ; E1= – 0,034 v
2H+( Sigue leyendo →