Archivo de la categoría: Química

Matraz erlenmeyer

Posted on por
Este material puede calentarse en corriente de vapor o a la llama del mechero, siempre y cuando contenga líquido o solido; asegurando un calentamiento lo más uniforme posible. Para esto, generalmente se emplea la malla de asbesto o lamina de material refractario  Material de vidrio
Calentable
Se emplea para concentrar solucionadores mediante la evaporación del solvente y así obtener la formación de cristales. Se calienta en corriente de vapor, no a la llama del mechero. Capacidad 50ml a 2000ml. Sigue leyendo →

Solución sobreconcentrada

Posted on por

*Propiedades no carácterísticas (no nos permiten Identificar un material)

-Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo.
-Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.
-Temperatura: Grado de frio o calor de un cuerpo termómetro.
*Propiedades carácterísticas (nos permiten Identificar un material)
-Densidad: Es la cantidad de materia que está contenida en cierta unidad de volumen.
-Punto de ebullición: Temperatura a la cual un líquido pasa a estado gaseoso.
*Punto de fusión: Temperatura a la cual un sólido Sigue leyendo →

Nombre de los 100 primeros alcanos

Posted on por

  • Ubicación en la tabla Periódica: P:2 6:IV A

  • Z: 6

  • Distribución electrónica: N1:2e- n2:4e-

  • Masa atómica: 12,01

  • N° de Valencia: 4

  • Puede formar hasta 4 enlaces Covalentes

El carbono no es un elemento muy abundante, Solamente constituye el 0,032% de la corteza terrestre, sin embargo su Importancia es fundamental debido a que el principal constituyente de los seres Vivos.

La propiedad más trascendente del carbono Es la CONCATENACIÓN: es la capacidad que tienen los átomos de carbono de unirse Entre sí Sigue leyendo →

Que es el átomo

Posted on por

Reacción Redox:


Son aquellas reacciones químicas en las cuales un átomo se oxida y otro Se reduce debido a que los átomos experimentan cambios en el número de oxidación. En este tipo de reacciones la cantidad de electrones perdido (átomo que se Oxida) es igual a la cantidad de electrones ganados (átomo que se reduce).

Numero de oxidación:


Es el estado de oxidación a la carga que posee un átomo atendiendo a las Normas de oxidación. Ejemplos: Sodio = Na+1, Calcio= Ca+2 y Cloruro = Cl -1

¿Qué Sigue leyendo →

Aplicaciones nanoscopicas

Posted on por

NANOTECNOLOGÍA:

Los nuevos materiales permiten fabricar de otra manera los productos que ya tenemos,pero van mucho más allá:abren puertas a objetos y procesos de nueva producción,más especializados,relativamente más respetuosos con el medio ambiente y,sobretodo,mucho más prácticos.

  • NANOCIENCIA:lógicamente,como pasa a nivel macroscçopico,la nanotecnología se basa en el desarrollo científico de los materiales.El estudio de todos los aspectos científicos des del punto de vista nanométrico Sigue leyendo →

Clasificación de los materiales transformados

Posted on por

10. * APLICACIONES ELECTRÓNICAS.- Nanochips de unos 500 nm (0,0005).* APLICACIONES MEDICINA Y FARMACIA.- Investigación con medicamentos en el interior de los fulerenos (buckyballs).* APLICACIONES TEXTILES.- Fabricación de tejidos que repelen los líquidos (fibras con nanotubos)(tapicerías…)* APLICACIONES ARQUITECTURA Y URBANISMO.- Recubrimientos que repelen la pintura de los grafitis.- Vidrios foto crómicos que cambian el color con la luz incidente (control Tªinterior de habitaciones y protección Sigue leyendo →

Que son los números de oxidación

Posted on por

-Calcular moles de soluto:

n=gr del compuesto/peso molecular del compuesto ahora con eso puedes hallar la molaridad que es así

M=n/volumen de la solución(litros)


y para la molalidad m=n/peso del solvente(Kg)
normalmente el peso del solvente se saca restando la masa total con la masa del soluto pero es dependiendo del problema claro esta

-Molaridad: La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramos de solvente

-%W= porciento peso es igual a la división de Gr. De solución entre Sigue leyendo →

Diferencia entre el modelo de Dalton y el de Thomson

Posted on por

masa_Atomica=protones+Neutrones//////N=Masa_Atomica-protones

los protones nunca cambian


Aquí se puede explicar tres de los seis postulados que se indican aca:
a- Materia formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no pueden destruirse. Esto implicaba que no existían partículas subatómicas, lo cual en realidad no era correcto ya que el átomo podía dividirse en varias partículas: electrón, neutrón y protón.
b- Los átomos de un mismo elemento son iguales, Sigue leyendo →

Diferencia entre corrosión y oxidación

Posted on por

4) Presión Osmótica:

-Ósmosis

‘paso selectivo de moléculas de disolvente a través de un membrana porosa desde una disolución diluida hasta otra de mayor concentración.’


-Presión osmótica (1MDc8YLbzjwNgYACy1imHp1NIlYUB0irq+IjDKDq: en una disolución, es la presión que se requiere para detener la ósmosis.

-Disoluciones isotónicas:

tienen la misma presión osmótica.

-Disoluciones hipertónicas

Cuando dos disoluciones tienen diferentes presiones osmóticas, la de mayor concentración es Hipertónica.

-Disoluciones hipotónicas:

Sigue leyendo →

Moro

Posted on por

ENLACE QUÍMICO

Es la fuerza responsable de la unión entre átomos, iones o moléculas que forman las sustancias.

Regla Del Octeto


En la formación del enlace, los átomos tienden a ceder, ganar o compartir electrones de forma que cada átomo esté rodeado de 8 electrones.

Energía


Cuanto menor es la E del sistema resultante en la formación del enlace, mayor será el enlace de éste.

  -Energía de repulsión. Es la energía absorbida por las fuerzas repulsivas entre las nubes electrónicas ( es Sigue leyendo →