BIOMOLÉCULAS Inorgánicas : SALES MINERALES
Las sales minerales están formadas por un catión y un anión unidospor un enlace iónico, son solubles en el agua
Las sales se pueden encontrar en los seres vivos de tres formasdiferentes:
A) Precipitadas.
B) Asociadas a sustancias orgánicas
C) Disueltas
Sales Precipitadas: constituyendo estructuras sólidas, insolubles confunción esquelética, por ejemplo el carbonato calcio de las conchasde los moluscos, el fosfato calcio de los huesos, las sales de silicio delas diatomeas
Se pueden encontrar enproteínas (Fosfoproteínas) en lípidos (Fosofolípidos) y Heteroplicadaridos como el Agar ? Agar
Dan lugar a Cationes y Aniones
Aniones más frecuentes: Cloro, Sulfatos, Fosfatos, Nitratos,Carbonatos.
Cationes más frecuentes: Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio
BIOMOLÉCULAS Inorgánicas : AGUA
El contenido de agua en los seres vivos es variable, también esvariable el contenido en distintos órganos del cuerpo, cuanta más actividad tenga un órgano más cantidad de agua tendrá los órganos metabólicamente muy activos como el tejido nervioso o el hígado tienen más agua que tejidos u órganos menos activos como el tejido conjuntivo o el adiposo
BALANCE Hídrico
Es la diferencia entre el agua ingerida y eliminada.
El agua se puede ingerir de forma bebida, a través de los alimentos o la producida por las reacciones metabólicas. El agua se elimina por la sudoración, la orina, las heces y la respiración
Propiedades del agua
A temperatura ambiente se encuentra en estado liquido a diferenciada otras moléculas similares como Oxido Nitroso o Dióxido de Carbono. La explicación esta en el carácter dipolar de la molécula. El átomo de Oxigeno es muy electronegativo y atrae los
electrones del enlace covalente hacia él, polarizando la molécula
La polarización de la molécula facilita que se aparezcan unos enlaces llamados puentes de hidrógeno, se unen zonas de diferente densidad de carga de varias moléculas.
La existencia de los puentes de hidrógeno explica sus propiedades, entre ellas ser liquida a temperatura ambiente
Otras propiedades:
A) El estado sólido es menos denso que el liquido, el hielo flota y esto permite la vida en zonas frías
B) Elevado calor especifico: al calentar agua parte de la energía se utiliza para romper los puentes de hidrógeno y no en aumentar la temperatura
C) Elevado calor de vaporización, para pasar al estado gaseoso tienen se tienen que romper los puentes de hidrógeno y su calor de vaporización es más alto.
D)Elevada tensión superficial: la superficie del agua opone gran resistencia a romperse. La capilaridad depende de la adhesión de las moléculas de agua
E) Alta constante dieléctrica: hace que sea un buen disolvente frente gran cantidad de sustancias.
* Sales
* Compuestos orgánicos neutros con grupos funcionales polares, como hidroxilo o carbonilo
* Sustancias anfipáticas qué poseen grupos hidrófilos e hidrófobos no se disuelven pero el agua los dispersa formando micelas
Sustancias anfipáticas tienen una parte con grupos hidrófilicos (se orientan hacia el agua) y otra con grupos hidrófobicos (se orientan en dirección contraria al agua) no se disuelven pero el agua los dispersa formando micelas, un ejemplo son los ácidos grasos Los elementos de la micela, en este caso ácidos grasos orientan sus grupos hidrofilicos (COOH) hacia el agua y los hidrofobicos en dirección contraria
FUNCIÓN Biológica DEL AGUA
1.Buen disolvente permitiendo la circulación de sustancias en el interior de los seres vivos
2.Todas las reacciones químicas de los seres vivos ocurren en medio acuoso
3.Actúa como lubricante de músculos, tendones y ligamentos.
4.Amortigua los cambios de temperatura mantiene constante la temperatura de los animales
5.En algunos animales como las lombrices constituye un esqueleto hidráulico.
6.Por su tensión superficial permite el transporte de sustancias de la raíz a las hojas
DISOLUCIONES ACUOSAS
Dispersión: es una mezcla homogénea de moléculas distintas, en ella hay una fase de moléculas dispersas o soluto y una fase
dispersarte o disolvente en el caso de que las moléculas de la fase dispersa tengan un tamaño comprendido entre 1 milimicra y 0,2 micras se denominan dispersiones coloidales.
Las proteínas, los ácidos nucleícos y los polisacáridos forman este tipo de dispersiones
Las dispersiones coloidales pueden presentarse en forma fluida (sol) o con un aspecto gelatinoso (gel) el paso de sol a gel siempre es posible, el contrario no.
PROPIEDADES DE LAS DISPERSIONES
Difusión: cuando se forma una mezcla homogénea entre dos fluidos o entre un fluido y una sustancia solida por ejemplo la difusión del Oxígeno y del Dióxido de Carbono en agua
Algunas sustancias de muy bajo peso molecular son capaces de atravesar la membrana citoplasmática por difusión, mediada por
proteínas (mediada) o no (difusión simple)
Diálisis: permite separar las partículas coloidales de las no , por medio de una membrana solo permeable a las sustancias no coloidales
Si separamos por una membrana semipermeable dos disoluciones con distinta concentración pasara agua desde la más diluida a la más concentrada igualando las concentraciones
Equilibrio ácido? Base: muchas sustancias al disolverlas provocan un aumento de H+ y un descenso de OH? Estas sustancias se
denominan ácidos, otras provocan un aumento de OH? Se denominan bases. La mayoría de las sustancias con interés biológico
son ácidos y bases débiles
La grafica indica la variación del pH de una disolución de un ácido débil al añadirle una base (OH). Se observa una zona donde el pH varia poco cuando se añade OH
FUNCIONES Biológicas DE LAS
DISPERSIONES
1.Permiten a las sustancias disueltas atravesar las membranas biológicas.
2.Intervienen en los movimientos citoplasmáticos celulares.
3.Regulan la presión osmótica
La células se pueden encontrar en un medio isotónico cuando la concentración es igual a la suya de, hipotónico si es menor o
hipertónico si es mayor
Plasmólisis: es la rotura de una célula al pones esta en un medio hipotónico (agua destilada)
Turgescencia: se produce al colocar una célula vegetal en un medio hipotónico
Regulación del pH: es muy importante que el pH sea el adecuado, las disoluciones amortiguadoras evitan variaciones bruscas de pH.
Son dos formas disociada o no de un ácido débil en equilibrio, el aumento de H o OH hace que la reacción se desplace.
Las sales minerales están formadas por un catión y un anión unidospor un enlace iónico, son solubles en el agua
Las sales se pueden encontrar en los seres vivos de tres formasdiferentes:
A) Precipitadas.
B) Asociadas a sustancias orgánicas
C) Disueltas
Sales Precipitadas: constituyendo estructuras sólidas, insolubles confunción esquelética, por ejemplo el carbonato calcio de las conchasde los moluscos, el fosfato calcio de los huesos, las sales de silicio delas diatomeas
Sales asociadas a moléculas orgánicas
Se pueden encontrar enproteínas (Fosfoproteínas) en lípidos (Fosofolípidos) y Heteroplicadaridos como el Agar ? Agar
Sales disueltas
Dan lugar a Cationes y Aniones
Aniones más frecuentes: Cloro, Sulfatos, Fosfatos, Nitratos,Carbonatos.
Cationes más frecuentes: Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio
BIOMOLÉCULAS Inorgánicas : AGUA
El contenido de agua en los seres vivos es variable, también esvariable el contenido en distintos órganos del cuerpo, cuanta más actividad tenga un órgano más cantidad de agua tendrá los órganos metabólicamente muy activos como el tejido nervioso o el hígado tienen más agua que tejidos u órganos menos activos como el tejido conjuntivo o el adiposo
BALANCE Hídrico
Es la diferencia entre el agua ingerida y eliminada.
El agua se puede ingerir de forma bebida, a través de los alimentos o la producida por las reacciones metabólicas. El agua se elimina por la sudoración, la orina, las heces y la respiración
Propiedades del agua
A temperatura ambiente se encuentra en estado liquido a diferenciada otras moléculas similares como Oxido Nitroso o Dióxido de Carbono. La explicación esta en el carácter dipolar de la molécula. El átomo de Oxigeno es muy electronegativo y atrae los
electrones del enlace covalente hacia él, polarizando la molécula
La polarización de la molécula facilita que se aparezcan unos enlaces llamados puentes de hidrógeno, se unen zonas de diferente densidad de carga de varias moléculas.
La existencia de los puentes de hidrógeno explica sus propiedades, entre ellas ser liquida a temperatura ambiente
Otras propiedades:
A) El estado sólido es menos denso que el liquido, el hielo flota y esto permite la vida en zonas frías
B) Elevado calor especifico: al calentar agua parte de la energía se utiliza para romper los puentes de hidrógeno y no en aumentar la temperatura
C) Elevado calor de vaporización, para pasar al estado gaseoso tienen se tienen que romper los puentes de hidrógeno y su calor de vaporización es más alto.
D)Elevada tensión superficial: la superficie del agua opone gran resistencia a romperse. La capilaridad depende de la adhesión de las moléculas de agua
E) Alta constante dieléctrica: hace que sea un buen disolvente frente gran cantidad de sustancias.
* Sales
* Compuestos orgánicos neutros con grupos funcionales polares, como hidroxilo o carbonilo
* Sustancias anfipáticas qué poseen grupos hidrófilos e hidrófobos no se disuelven pero el agua los dispersa formando micelas
Sustancias anfipáticas tienen una parte con grupos hidrófilicos (se orientan hacia el agua) y otra con grupos hidrófobicos (se orientan en dirección contraria al agua) no se disuelven pero el agua los dispersa formando micelas, un ejemplo son los ácidos grasos Los elementos de la micela, en este caso ácidos grasos orientan sus grupos hidrofilicos (COOH) hacia el agua y los hidrofobicos en dirección contraria
FUNCIÓN Biológica DEL AGUA
1.Buen disolvente permitiendo la circulación de sustancias en el interior de los seres vivos
2.Todas las reacciones químicas de los seres vivos ocurren en medio acuoso
3.Actúa como lubricante de músculos, tendones y ligamentos.
4.Amortigua los cambios de temperatura mantiene constante la temperatura de los animales
5.En algunos animales como las lombrices constituye un esqueleto hidráulico.
6.Por su tensión superficial permite el transporte de sustancias de la raíz a las hojas
DISOLUCIONES ACUOSAS
Dispersión: es una mezcla homogénea de moléculas distintas, en ella hay una fase de moléculas dispersas o soluto y una fase
dispersarte o disolvente en el caso de que las moléculas de la fase dispersa tengan un tamaño comprendido entre 1 milimicra y 0,2 micras se denominan dispersiones coloidales.
Las proteínas, los ácidos nucleícos y los polisacáridos forman este tipo de dispersiones
Las dispersiones coloidales pueden presentarse en forma fluida (sol) o con un aspecto gelatinoso (gel) el paso de sol a gel siempre es posible, el contrario no.
PROPIEDADES DE LAS DISPERSIONES
Difusión: cuando se forma una mezcla homogénea entre dos fluidos o entre un fluido y una sustancia solida por ejemplo la difusión del Oxígeno y del Dióxido de Carbono en agua
Algunas sustancias de muy bajo peso molecular son capaces de atravesar la membrana citoplasmática por difusión, mediada por
proteínas (mediada) o no (difusión simple)
Diálisis: permite separar las partículas coloidales de las no , por medio de una membrana solo permeable a las sustancias no coloidales
Ósmosis
Si separamos por una membrana semipermeable dos disoluciones con distinta concentración pasara agua desde la más diluida a la más concentrada igualando las concentraciones
Equilibrio ácido? Base: muchas sustancias al disolverlas provocan un aumento de H+ y un descenso de OH? Estas sustancias se
denominan ácidos, otras provocan un aumento de OH? Se denominan bases. La mayoría de las sustancias con interés biológico
son ácidos y bases débiles
La grafica indica la variación del pH de una disolución de un ácido débil al añadirle una base (OH). Se observa una zona donde el pH varia poco cuando se añade OH
FUNCIONES Biológicas DE LAS
DISPERSIONES
1.Permiten a las sustancias disueltas atravesar las membranas biológicas.
2.Intervienen en los movimientos citoplasmáticos celulares.
3.Regulan la presión osmótica
La células se pueden encontrar en un medio isotónico cuando la concentración es igual a la suya de, hipotónico si es menor o
hipertónico si es mayor
Plasmólisis: es la rotura de una célula al pones esta en un medio hipotónico (agua destilada)
Turgescencia: se produce al colocar una célula vegetal en un medio hipotónico
Regulación del pH: es muy importante que el pH sea el adecuado, las disoluciones amortiguadoras evitan variaciones bruscas de pH.
Son dos formas disociada o no de un ácido débil en equilibrio, el aumento de H o OH hace que la reacción se desplace.