Resumen de Química: Óxidos, Ácidos, Bases y Sales

Óxidos

Los óxidos son sustancias compuestas binarias (dos tipos de átomos) formadas por la unión del oxígeno con un metal o un no metal.

Óxido Básico

Compuesto binario que se forma al reaccionar un metal con el oxígeno.

• El metal se oxida en presencia de oxígeno.
• Puede reaccionar con el agua para formar bases.

Óxido Ácido o Anhídrido

Compuesto binario que se forma al reaccionar un no metal con el oxígeno.

• Se forma al reaccionar un no metal con oxígeno.
• Si reacciona con el agua, forma un ácido.

Ácidos

Los ácidos son compuestos inorgánicos que provienen de la unión de un óxido ácido con agua (oxácido) o un no metal con hidrógeno (hidrácidos).

Características o Propiedades de los Ácidos

• Conducen corriente eléctrica en agua porque se separan en iones: el hidrógeno positivo y el otro negativo, tantos iones como hidrógenos haya. Ej: HCl → H⁺ + Cl^–
• H₂CO₃ → 2H⁺ + CO₃^2-
• Los ácidos reaccionan con metales activos para formar sales + Hidrógeno. Ej:
• Mg + 2HCl → H₂ + MgCl₂
• 2Li + H₂CO₃ → H₂ + Li₂CO₃
• Ca + H₂SO₄ → H₂ + CaSO₄
• Los ácidos reaccionan con los óxidos básicos para formar sal y agua.
• 2HF + Li₂O → H₂O + 2LiF
• 2HNO₃ + FeO → H₂O + Fe(NO₃)₂
• Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → 3H₂O + Al₂(SO₄)₃
• Los ácidos reaccionan con las bases para producir sal + agua.
• H₂Se + 2NaOH → 2H₂O + Na₂Se
• 2H₃PO₄ + 3Fe(OH)₂ → 6H₂O + Fe₃(PO₄)₂
• 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → 6H₂O + Al₂(SO₄)₃

Bases

Una base es una sustancia compuesta formada por la unión de un metal con un grupo hidroxilo u oxhidrilo (OH).

Características o Propiedades de las Bases

• Cuando se disuelven en agua, transportan corriente eléctrica porque se disocian en iones. Ej: NaOH → Na⁺ + OH^–
• Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^–
• Reaccionan con los ácidos para formar sal y agua.
• HCl + Fe(OH)₂ → 2H₂O + FeCl₂
• H₂CO₃ + 2LiOH → 2H₂O + Li₂CO₃
• Reaccionan con los óxidos ácidos para formar sal y agua.

Sales

Las sales son compuestos que resultan de sustituir total o parcialmente el Hidrógeno de los ácidos por átomos metálicos. Se clasifican en sal binaria (haloidea) u oxisal.

Sal Binaria (Haloidea)

Ácido …hídrico → Sal binaria …uro del metal

Ejemplos:

• HCl → NaCl (De ácido clorhídrico a cloruro de sodio)
• H₂S → Fe₂S₃ (De ácido sulfhídrico a sulfuro férrico)

Oxisal

oso → ito; ico → ato

Características o Propiedades de las Sales

• Sabor salado
• Sólido cristalino
• Conductores de electricidad en presencia de agua (se separan en iones). Ej:
• NaCl → Na⁺ + Cl^–
• Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

¿Cómo se obtienen las Sales?

• Metal + No Metal → Sal Binaria (se usa la menor valencia)
• Ej: Mg + I₂ → MgI₂ (Yoduro de Magnesio)
• Ácido + Óxido Básico → Sal + Agua
• Ej: H₂Se + Li₂O → H₂O + Li₂Se (De ácido selenhídrico a seleniuro de Litio)
• H₃PO₃ + FeO → H₂O + Fe₃(PO₃)₂ (De ácido fosforoso a fosfito ferroso)
• Ácido + Base → Sal + Agua
• Ej: H₂S + Ni(OH)₃ → H₂O + Ni₂S₃ (De Ácido Sulfhídrico a Sulfuro Niquélico)
• H₂CO₂ + Al(OH)₃ → H₂O + Al₂(CO₂)₃ (De ácido carbonoso a carbonito de aluminio)
• Sal1 + Sal2 → Sal3 + Sal4
• Ej: Na₂SO₄ + 2KCl → K₂SO₄ + 2NaCl (Sulfato de Sodio + Cloruro de Potasio → Sulfato de Potasio + Cloruro de Sodio)
• Co₂(CO₃)₃ + 3Cu(ClO₄)₂ → 3CuCO₃ + 2Co(ClO₄)₃ (Carbonato Cobáltico + Perclorato Cúprico → Carbonato Cúprico + Perclorato Cobáltico)

Ejemplos:

• CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂
• Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2FeCl₃ (Sulfato férrico + Cloruro de Bario → Sulfato de Bario + Cloruro Férrico)
• Na₂CO₃ + 2HCl → CO₂ + H₂O + 2NaCl
• BaCO₃ + 2HNO₃ → CO₂ + H₂O + Ba(NO₃)₂

Tabla para los halógenos:

Terminaciones en los Nombres

Si un elemento tiene dos valencias, si se usa la más pequeña terminación “oso” y la más grande “ico”.

Ej: el hierro tiene valencias 2 y 3. Si es FeO se dice Óxido Ferroso, pero si es Fe₂O₃, Óxido Férrico.

Si tiene tres valencias, con la menor se colocaría hipo…oso, con la del medio …oso y la más grande …ico. Ej: El Azufre 2, 4 y 6. Si se usa 2 sería SO Anhídrido hiposulfuroso. Si es SO₂ sería Anhídrido sulfuroso y SO₃ sería Anhídrido sulfúrico.

Si tiene 4 valencias: hipo…oso, …oso, …ico y per…ico. Ej: El cloro tiene 1, 3, 5, 7. Si se usa 1 se coloca Cl₂O Anhídrido hipocloroso. Si usa la valencia 3: Cl₂O₃ sería Anhídrido cloroso, si se usa la valencia 5, sería Cl₂O₅ Anhídrido Clórico, y si se usa la valencia 7 Cl₂O₇ sería Anhídrido perclórico.

Indicadores

Sustancias orgánicas que cambian de color según estén en un medio ácido o básico.