Redox–>RQ en la q tiene lugar 1 transferencia de e- desde una especie quimica q dona a otra q los acpta.

Donante de electrones reductor. Aceptor de electrones oxidante.No son procesos aislados. 

Numero de oxidacion carga ficticia q se asigna a un atomo de un elemento quimico y coincide con el nº d e- recibidos o donados por dicho atomo de forma real o fictica con respecto al atomo aislado.

Las reacciones pueden ser: via seca(medio seco,solido y gaseoso: comubustion oxidacion de metales, y reduccion). Via humeda (disolucion acuosa y medio humedo).

Generador electrico–> dispositivo que almacena Ener quimica para ser transferida + tarde mediante una RQ en forma de trabajo electrico. Todo generador consta de 2 conductos: 2 electrodos,sumergidos en electrolitos. El conjunto se dispone d tl forma que permite la transferencia de EQ originada en una RQ en forma de trabajo electrico.Cuando el generador esta funcionando los electrods facilitan la entrada y salida de corriente electrica. Existen 3 tipos de generadores: 1. Pila electrica (Deja de funcionar cuando se transforman x completo los reactivos en productos y la RQ finaliza).2 Acumulador:Puede ser recargado electricamente, los reactivos pueden regenerarse por medio de la corriente electrica.La RElq es reversible.3 Celulas combustible: en este tipo de bateria los materiales pasan a traves de la celula. 

Tª de Arrhenius–> en las disoluciones conductors de la corriente electrica existen iones que al aplicar una diferencia de potencial se mueven al seno de la disolucion. Se llaman elecrolitos pueden ser fuertes (se disocian x completo). Debiles(parcialmente disociados). Distingue entre Acido(Sustancia en disolucion q proporciona iones H+) y Bases(Toda sustancia q proporciona en iones OH-). Neutralizacion RQ fr un acido cn una base y produce una sal. IMPORTANTES LIMITACIONES: 1.No reconoce el papel del disolvente.2. Restringe el concepto de base a los hidroxidos y no explica las propiedades basicas de bases debiles.

Tª de Brönsted-Lowry. 

Acido(toda sustancia capaz de ceder protones H+) Base (Sustancia capaz de aceptar H+). Neutralizacion–> entre un acido y una base consiste en el intercambio d protones entre la forma acida y basica de 2 pares acido-base conjugados distintos.Propiedades:1.La accion acida o basica depende de la sustancia con la que reaccione.2.Los acidos y bases de Arrhenius lo siguen siendo en esta teoria.3.Las definiciones de acido y base son independientes del disolvente.4. Se amplia el concepto de las bases.5.Los acidos q ceden mas de un proton se llaman acidos polipropticos.6.Algunos pueden tener caracter anfotero.

Acido- Bases de Lewis.

Acido(Es toda sustancia A que es aceptor de pares de e-.) Base(toda sustancia que es dador de pares de e-).La union de una base y una acido consiste en la formacion de un enlace covalente coordinado entre ellos. Los acidos de Lewis son especies con orbitales vacios y que pueden acomodar pares de e- y las bases de Lewis son especies con pares de e- solotarios disponibles para compartir. 

1.Aumento de la concentracion de un reactivo –> Aumento de la concentracion de los productos.

2.Disminucion de la concentracion de un producto –> Disminucion de la concentracion de reactivos.

3.Aumento de la presion con disminucion del volumen–> SE favorece el miembro q contenda menor nº de moles en estado gaseoso.

4.Disminucion de la presion con aumento de volumen –> Se favorece el mayor numero de moles en estado gaseoso.

5.Variacion de presion, sin modificacion de volumen, –> no se desplaza el equilibrio. 

6. Aumento de la tº –> favorece la RQ endotermica.

7.Disminucion de la tº –> Favorece la RQ exotermica.

8. Empleo de catalizadores –> No se desplaza el equilibrio. 

1º. La E interna del universo (sistema + entorno) se conserva, por lo que el cambia en la energia del sistema mas el cambio en la E del entorno es siempre cero.

2º No es posible realizar un proceso en el que absorbiendo una determinada cantidad de E en forma de calor se realice una canidad igual de trabajo.Por tanto, parte del calor absorbido debe ser liberado al entorno cuando se realiza un trabajo. 

3º La entropia de los cristales de todos los elementos quimicos y compuestos quimicos puros es 0 a 0º K.

Leyes termodinamicas: 1. Ley de Lavoisier-Laplace: La variacion de entalpia que acompaña a un determinado cambio fisico o quimico es de magnitud igual, pero de signo opuesto al que va asociado el cambio de sentido inverso.2 Ley de Hess: La variacion de entalpia que acompaña a un determinado cambio fisico o quimico es la misma tanto si el cambio ocurre en una tapa o trascurre en varias.