ENLACE

J3B a) El átomo A pertenece al periodo 2 grupo 15 y el átomo B pertenece al periodo 2 grupo 17, por lo tanto el elemento A es el nitrógeno N y el elemento B es el flúor F. Ambos compuestos son no metales y cuando dos elementos no metálicos se unen forman enlaces covalentes. La estructura de lewis de la molécula también nos indica que ambos elementos comparten electrones y una característica del enlace covalente es que los átomos comparten electrones para llegar a tener configuración electrónica estable de gas noble

b) Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia

Las moléculas estables adquieren la orientación que provoca menor repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia.

ESTRUCTURA DE LEWIS

1 configuracion 2 e de la capa 3 e confi estable 4 resta y división

Como podemos ver en la estructura de lewis la molécula de NF3 según la TRPECV es AB3E piramidal trigonal ya que tiene 3 pares de electrones enlazantes y un par de electrones no enlazantes.

c) Polaridad de las Moléculas

La molécula de NF3 presenta enlaces covalentes polarizados, en consecuencia el momento dipolar es distinto de cero y según la TRPECV es polar. Las moléculas polares sólo se disuelven en compuestos polares, como el agua es polar si es posible la solubilidad del NF3 en agua

R12B a) DIBUJO

Los carbonos presentan una hibridación sp2 debido a que tienen 3 direcciones de enlace. La molécula presenta 3 enlaces sigma y uno pi, hay dos enlaces sigma C-H, un enlace sigma C-C y un enlace pi C-C.

b) ESTRUCTURA DE LEWIS

c) ESTRUCTURA DE LEWIS

Como podemos ver en la estructura de lewis la molécula PH3 según la TRPECV es AB3E piramidal trigonal ya que tiene 3 pares de electrones enlazantes y un par de electrones no enlazantes. La molécula presenta enlaces covalentes polarizados, en consecuencia el momento dipolar es distinto de cero y según la TRPECV es polar.

R23B a) Enlaces en Moléculas

La molécula LiCl se encuentra unida mediante enlace iónico ya que se une un metal Li con un no metal Cl, además son elementos con electronegatividades muy distintas y tienden a unirse para completar el octeto electrónico ya que el Cl le cede un electrón al Li. La molécula CH4 se encuentra unida mediante enlace covalente ya que se unen dos no metales el C y el H, además son elementos con electronegatividades parecidas y tienden a unirse para completar el octeto electrónico al compartir los electrones en la nube electrónica. La molécula H2O se encuentra unida a otras moléculas mediante puentes de hidrógeno pero los átomos que componen la molécula de H2O se encuentran unidos mediante enlaces covalentes polarizados. La molécula de H2O forma puentes de hidrógeno con otras moléculas porque uno de los elementos que forma el enlace es el H y porque el otro elemento es de pequeño tamaño o muy electronegativo, sin embargo los átomos de la molécula H2O se unen mediante enlaces covalentes porque son dos no metales el O y el H y además son elementos con electronegatividades parecidas. La molécula HF se encuentra unida mediante un enlace covalente polar ya que se unen dos no metales el H y el F y además el momento dipolar es distinto de cero, son elementos con electronegatividades parecidas y tienden a unirse para completar el octeto electrónico.

b) Moléculas Polares

Las moléculas polares son H2O y HF ya que su momento dipolar es distinto de cero, los átomos en la molécula están unidos mediante enlaces covalentes polarizados.

c) Solubilidad de Moléculas

La molécula H2O porque forma puentes de hidrógeno y este enlace es el más resistente debido a la diferencia de electronegatividad entre el H y el elemento con el que se une que forma un dipolo con gran diferencia de carga produciéndose una gran fuerza de atracción entre los átomos.

R32B a) Conductividad de Compuestos

En disolución el NaBr porque la molécula se disuelve formando iones, como en un medio líquido existe movimiento las cargas se encuentran en movimiento y se produce el paso de corriente por la diferencia eléctrica. En estado sólido el Cu porque es un metal y los metales conducen la electricidad debido a la nube electrónica.

b) Punto de Ebullición de Moléculas

El CCl4 es un compuesto covalente apolar, las moléculas se encuentran unidas mediante fuerzas de van der waals, más concretamente fuerzas de london que son las más débiles, por lo tanto tendrá punto de ebullición menor que las demás moléculas.

c) Solubilidad de Compuestos

El Cu es un metal y los metales son insolubles en agua. El CCl4 es una molécula covalente apolar y solo se disuelven en compuestos polares como el agua moléculas polares, por lo tanto es insoluble.

R42A a) ESTRUCTURA DE LEWIS

Como podemos ver en la estructura de lewis la molécula CH3Cl según la TRPECV es AB4 tetraédrica ya que tiene 4 pares de electrones enlazantes.

b) Polaridad de Moléculas

Aunque la geometría sea AB4 como podemos ver en la estructura de lewis el Cl es más electronegativo que el H, los momentos dipolares de la molécula no se anulan y la molécula presenta carácter polar

c) Hibridación y Enlaces

El átomo central es el carbono y presenta una hibridación sp3 debido a que tiene 4 direcciones de enlace. La molécula presenta 4 enlaces sigma, 3 C-H y 1 C-Cl

S3A a) Propiedades de Compuestos

El NaCl es un compuesto iónico y el Cl2 es un compuesto covalente molecular. Los puntos de fusión de los compuestos covalentes dependen de los enlaces entre moléculas, en este caso el Cl2 presenta fuerzas de london que son las más débiles, por lo tanto presentará un punto de fusión bajo. En cambio para fundir un compuesto iónico hay que romper la red iónica por lo tanto presenta un punto de fusión elevado.

b) Conductividad Eléctrica de Sólidos

El diamante es un sólido covalente atómico mientras que el Ni es un metal. En compuestos sólidos como el diamante no existe movimiento de electrones por lo tanto es imposible la diferencia de carga y en consecuencia el paso de corriente. El Ni es un metal y los metales conducen la electricidad debido a la nube electrónica.

c) Fuerzas de EnlaceLas moléculas de H2O se unen mediante puentes de hidrógeno que es una fuerza enorme comparandola con enlaces covalente pero comparandola con un enlace metálico es mucho más fuerte el enlace metálico que el puente de hidrógeno