En Química podemos averiguar el volumen de
reactivos y productos que intervienen en una
reacción química, siempre y cuando estos se
encuentren en estado gaseoso, por medio del
volumen molar.

Se refiere al volumen que ocupa un mol de

Cualquier gas en condiciones normales de

Temperatura y presión, es decir 273°K (0°C) y 1 atm

Y equivale a 22.4 litros

Para realizar cálculos estequiométricos de relación

Volumen-volumen, es necesario que las sustancias

Que intervengan en la reacción estén en estado

Gaseoso

1. Verificar si la ecuación química esta balanceada, en
caso contrario, se debe balancear por tanteo.
2. Identificar las sustancias que intervienen, para
resolver el problema.
3. Convertir moles a litros, recordando que un mol de

Cualquier gas en condiciones normales de

El balanceo de ecuaciones por el método
algebraico es un proceso matemático que
consistente en asignar literales a cada una de las
especies, crear ecuaciones en función de los
átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el
valor de los coeficientes.

Método ALGEBRAICO

Asignar a cada formula química tanto en
reactivos como en productos una letra en
orden alfabético.
2. Colocar debajo de la flecha de produce el signo
igual “=“ para formular una ecuación.
3. Enlistar los elementos que intervienen en la
reacción en orden de aparición.
4. Elaborar ecuaciones químicas para cada
elemento, señalando la letra del abecedario en
la cual se encuentra y el numero de átomos.

5. Una vez formuladas las ecuaciones
identificar la letra que más se repite y
asignarle el valor de 2.
6. Resolver el sistema de ecuaciones
empezando a sustituir aquellas ecuaciones
que tengan la letra que mas se repite.
7. Una vez obtenidas todas las incógnitas
sustituirlas como coeficientes en cada
formula química de la ecuación original.
8. Verificar que se cumpla la ley de la
conservación de la materia.

En la naturaleza existen diversos tipos de reacciones
químicas y estas a su vez se clasifican de acuerdo
con su formación y de acuerdo a su energía.

Clasificación de
las reacciones de
acuerdo a su
formación

Reacción de síntesis
o combinación

Reacción de
descomposición o

análisis

Reacción de simple
sustitución o simple
desplazamiento

Reacción de doble
sustitución o doble
desplazamiento

Son aquellas donde dos o más sustancias reactantes
reaccionan para formar un solo producto, su
representación general es la siguiente:

A + B → AB

Ejemplo: La formación del agua

2H2 + O2 → 2H2O

Tiene lugar cuando una sustancia o compuesto se
descompone y da como resultado dos o más
sustancias que pueden ser elementos o
compuestos.
Su representación común es la siguiente:

AB → A + B

Este tipo de reacción se puede llevar a cabo de
manera espontanea o provocada, generalmente se
desarrolla en presencia de calor o algún otro tipo de
energía para generar la reacción

Existen tres tipos de reacciones de descomposición,
esta clasificación depende del agente externo que
esta interactuando:

❑Descomposición térmica o termólisis.
❑Descomposición electrolítica o electrolisis.
❑Descomposición catalítica o catálisis

❑Reacción de descomposición térmica o termólisis:
Se produce cuando una sustancia es expuesta a altas
temperaturas, es decir por arriba de la temperatura
de descomposición química de la sustancia.

Ejemplo: La descomposición del ácido carbónico

H2CO3 →
∆
H2O + CO2

❑Reacción de descomposición electrolítica o
electrolisis:
El flujo de una corriente eléctrica es el que ocasiona
que se lleve a cabo la reacción química.
Ejemplo: La descomposición del agua por medio de
una celda electroquímica , en la que se hace pasar
corriente eléctrica que descompone el agua.

2H2O(l) → 2H2(g) + O2 (g)

❑Reacción de descomposición catalítica o catálisis:
Este tipo de reacción se inicia o acelera por la acción
de un catalizador.
Ejemplo: La descomposición del peróxido de
hidrógeno adicionando dióxido de magnesio como
catalizador para acelerar la velocidad de reacción.

2H2O2(l)

MgO2

2H2O + O2

Estas reacciones se caracterizan por que una
sustancia simple reacciona con otra más compleja,
de manera que la simple (más reactiva) desplaza a
uno de los componentes de la sustancia compleja
(menos reactiva) y este queda en forma libre :

A + BC → AC + B

En estas reacciones también conocidas como
metátesis, se desplazan dos elementos por dos
elementos de los reactantes originando nuevas
sustancias:

A+B + C+D− → A+D− + C+B−

Se lleva a cabo el intercambio de cationes y aniones
respectivamente.

Cuando una reacción química desprende energía en
forma de calor se le conoce como reacción
exotérmica:

Ejemplo: Las reacciones de neutralización, donde
reacciona un ácido con una base y se produce una
sal y agua (ejemplo antiácido estomacal)

3HCl + Al(OH)3→ AlCl3 + 3H2O + ∆

Cuando una reacción química absorbe calor para
que se lleve a cabo, se le conoce como reacción
endotérmica:

Este tipo de reacciones se distingue cuando se
presenta el símbolo auxiliar del triangulo arriba o
debajo de la flecha.

Na2O2 + 2Na →∆2Na

A esta clase de reacciones pertenece las de
combustión, donde una sustancia inflamable
(combustible) entra en contacto con el oxigeno,
produciendo la combustión y liberando gran
cantidad de energía calorífica y luz.

Ejemplo: La combustión del metano

CH4 + O2

Llama

2CO2 + 2H2O