HIBRIDACIÓN

Es la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de Valencia, y justifican la geometría molecular. 

CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES:

 Para un proceso a temperatura y presión constantes, el cambio en laenergía libre de Gibbs, ΔG, es: El signo de ΔG depende de los signos de los cambios enentalpía(ΔH) y entropía (ΔS), así como de latemperatura absoluta(T, en Kelvin). ΔG cambia de positivo a negativo (o viceversa) en el valor donde T = ΔH/ΔS.

Cuando ΔG es negativo, un proceso o reacción química ocurre espontáneamente en la dirección dada.

Cuando ΔG es positivo, el proceso o reacción química ocurre espontáneamente en la dirección inversa a como está dada.

Cuando ΔG es cero, el proceso se encuentra en equilibrio, sin que tome lugar un cambio neto a través del tiempo. 

Podemos además distinguir cuatro casos con la regla descrita anteriormente, por medio de examinar los signos de los dos términos en el lado derecho de la ecuación.

Cuando ΔS es positivo y ΔH es negativo, un proceso es espontáneo.

Cuando ΔS es positivo y ΔH es positivo, un proceso es espontáneo a altas temperaturas, donde el carácter endotérmico del proceso (indicado por ΔH) juega un pequeño rol en el balance final.

Cuando ΔS es negativo y ΔH es negativo, un proceso es espontáneo a bajas temperaturas, donde el carácter exotérmico del proceso ahora sí resulta importante.

Cuando ΔS es negativo y ΔH es positivo, un proceso no es espontáneo a ninguna temperatura, pero el proceso inverso es espontáneo

POSTULADOS DE BOHR:-

Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas. –Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. –El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. –Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital
L de acuerdo con la siguiente ecuación’:

La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0,0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía. 
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo. Basándose en la constante de Planck consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro. 

ELECTRONES DE Valencia:

 son loselectronesque se encuentran en los mayoresniveles de energíadelátomo, siendo estos los responsables de lainteracciónentre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de Valencia.
Estoselectrones, conocidos como “electrones de Valencia”, son los que presentan la facilidad de formar enlaces. 

Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en elenlace metálico, que consiste en un “traslape” de bandas. 

Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior son  afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapasdllenas y en lasf, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.LaValenciade un elemento es el número de electrones que necesita o que le sobra para tener completo su último nivel. La Valencia de losgases nobles, por tanto, será cero, ya que tienen completo el último nivel. 

Electrón DIFERENCIADOR:

 electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente. Dicho de otra forma, al ultimo e- de un átomo. Es decir, al pasar de un átomo a otro en la tabla periódica aumenta en 1 el numero Z (atómico) lo que implica un aumento de 1 en el numero de protones.Como el protón es una carga positiva, esto implica un aumento en una carga positiva y como el átomo es eléctricamente neutro (a menos que sea un ion) entonces tiene que agregarse un electrón negativo. Es decir que el electrón diferencial es el electrón mas alejado o el ultimo electrón que se “agrega” al átomo.

ENLACE SIGMA σ:s el tipo más fuerte deenlacequímicocovalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace. El orbital sigma se define de forma más clara para moléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de lasimetría de grupos. En esta aproximación formal, un enlace σ es simétrico con respecto a la rotación alrededor del eje del enlace. Por esta definición, las formas comunes de enlace σ son s+s, p_z+p_z, s+p_z, y d_z²+d_z²(donde z está definido como el eje del enlace). La teoría cuántica también indica que los orbitales moleculares de simetría idéntica realmente se mezclan. Una consecuencia práctica de esta mezcla de moléculas di-atómicas (equivalente a la hibridación de laTeoría del enlace de Valencia
), es que lasfunciones de ondade losorbitales molecularess+s y p_z+p_zestán mezclados. El alcance de esta mezcla de orbitales depende de las energías relativas de los orbitales moleculares de similar simetría.

Para moléculas homodiatómicas, los orbitales σ enlazantes no tienen planos nodales entre los átomos enlazantes. El orbital anti u orbital σ* correspondiente está definido por la presencia de un plano nodal entre estos dos átomos enlazados. Dado que los enlaces sigma son el tipo más fuerte deenlace covalente, loselectrones en estos enlaces son denominados algunas veces como electrones sigma.El símbolo σ es la letra griega para s. Esto se debe a la similitud en forma de un enlace σ enlazante con elorbital atómico s.