Cinética química: aquella que estudia la velocidad con que transcurren las reacciones químicas.
velocidad de reacción: representa la rapidez con que tiene lugar la transformación de los reactivos en productos.
Teoría de las colisiones: para que tenga lugar una reacción química se debe de dar un choque efectivo entre las partículas reactivas.
choque efectivo: para que el choque entre las partículas sea efectivo, debe tener una energía cinética mínima y una orientación adecuada.
Teoría del complejo activado o del estado de transición (evolución de la teoría de colisiones) enuncia que durante el choque se produce una combinación intermedia entre las moléculas o átomos de las sustancias reactivas, llamada complejo activado.
Complejo activado: combinación intermedia entre las moléculas o átomos de las sustancias reactivas ocurrida durante el choque entre las partículas reactivas. Tiene una vida de corta duración y alta energía.
Energía de activación (Ea): es la energía adicional que deben absorber las moléculas que chocan para poder llegar a formar el complejo activado.
catalizador: sustancia que, estando presente en una reacción química, produce una variación de su velocidad sin ser consumida durante el transcurso de la reacción.
Homogéneos: cuando se presentan en la misma fase que los reactivos.
Heterogéneos: cuando se presentan en la distinta fase que los reactivos.
enlace químico: fuerza responsable de la uníón estable entre los iones, átomos o moléculas que forman las sustancias.
enlace iónico: uníón entre iones de signo contrario por fuerzas electrostática existentes, formados por la sesíón de electrones del metal el no metal.
energía reticular: energía que se libera en la formación de un mol de cristal iónico a partir de sus iones gaseosos mediante el ciclo de Born-Haber.
enlace covalente: uníón entre dos elementos no metálicos por compartición de electrones formando moléculas o sustancias covalentes atómicas.
teoría de Lewis: los átomos que forman moléculas aparte no le parece electrones de Valencia entre sí para alcanzar la estructura electrónica de gas noble.
diagrama o estructura de Lewis: indica la estructura interna de la molécula cumpliendo la teoría de Lewis.
enlace covalente dativo o coordinado: aquel en el que los dos electrones del par de electrones compartidos en el enlace, son proporcionados a un solo átomo de enlace.
velocidad de reacción: representa la rapidez con que tiene lugar la transformación de los reactivos en productos.
Teoría de las colisiones: para que tenga lugar una reacción química se debe de dar un choque efectivo entre las partículas reactivas.
choque efectivo: para que el choque entre las partículas sea efectivo, debe tener una energía cinética mínima y una orientación adecuada.
Teoría del complejo activado o del estado de transición (evolución de la teoría de colisiones) enuncia que durante el choque se produce una combinación intermedia entre las moléculas o átomos de las sustancias reactivas, llamada complejo activado.
Complejo activado: combinación intermedia entre las moléculas o átomos de las sustancias reactivas ocurrida durante el choque entre las partículas reactivas. Tiene una vida de corta duración y alta energía.
Energía de activación (Ea): es la energía adicional que deben absorber las moléculas que chocan para poder llegar a formar el complejo activado.
catalizador: sustancia que, estando presente en una reacción química, produce una variación de su velocidad sin ser consumida durante el transcurso de la reacción.
Homogéneos: cuando se presentan en la misma fase que los reactivos.
Heterogéneos: cuando se presentan en la distinta fase que los reactivos.
enlace químico: fuerza responsable de la uníón estable entre los iones, átomos o moléculas que forman las sustancias.
enlace iónico: uníón entre iones de signo contrario por fuerzas electrostática existentes, formados por la sesíón de electrones del metal el no metal.
energía reticular: energía que se libera en la formación de un mol de cristal iónico a partir de sus iones gaseosos mediante el ciclo de Born-Haber.
enlace covalente: uníón entre dos elementos no metálicos por compartición de electrones formando moléculas o sustancias covalentes atómicas.
teoría de Lewis: los átomos que forman moléculas aparte no le parece electrones de Valencia entre sí para alcanzar la estructura electrónica de gas noble.
diagrama o estructura de Lewis: indica la estructura interna de la molécula cumpliendo la teoría de Lewis.
enlace covalente dativo o coordinado: aquel en el que los dos electrones del par de electrones compartidos en el enlace, son proporcionados a un solo átomo de enlace.
resonancia: combinación de todas las posibles formas que puede tener una molécula (estructura real)
estructura resonante equivalente: cuando la estructura resonante de ambas, da un híbrido de resonancia.
molécula resonante: aquella que puede ser representada de varias maneras pero la molécula real es la combinación de ellas.
híbrido de resonancia: combinación de los varios tipo de estructura posibles de una molécula (estructura real).
TEV(teoría de enlace de Valencia): consiste en el solapamientos de dos orbitales semi-rellenos emparejando los electrones con espines contrarios , mediante un enlace.
solapamiento sigma: (más fuerte) frontal. Puede ser s-s, s-p o p-p.
solapamiento pi: (menos fuerte) lateral. P-p
Fuerzas moleculares: fuerzas atractivas entre moléculas.
Van der Waals: -dipolo-dipolo: entre molec de distinta carga (polar) o -dipolo inducido: entre molec de la misma carga (apolar).
Puentes de H: formada por H y O/N/F.
TRPECV Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de Valencia: la geometría de las moléculas viene dada por las repulsiones de los pares de electrones en la capa de Valencia del átomo central, dispuestos lo más alejados posibles para que la repulsión sea mínima.
Polaridad: se determina por la electronegatividad de los dos elementos que intervienen en un enlace.
momento dipolar: magnitud física que mide cuantitativamente la polaridad de un enlace.
Covalencia: indica los enlaces covalentes que puede formar un elemento ya que el número de covalencia, coincide con el número de electrones desapareados.
Promoción: consiste en proporcionar electrones a un subnivel superior.
hibridación: un orbital híbrido es la combinación de los dos últimos orbitales dr ambos elementos.
Teoría del octeto:
Es la tendencia a alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano.
Hipovalencia: incumplimiento de la regla del octeto por defecto, es decir, los elementos tienden a no llegar a la conf. Electro. De gas noble (B y Be).
Hipervalencia: incumplimiento de la regla del octeto por exceso, es decir, Los elementos tienden a excederse de su configuración electrónica de gas noble (SF6).
enlace metálico: uníón entre elementos metálicos que originan sustancias metálicas o red cristalina metálica.
molécula resonante: aquella que puede ser representada de varias maneras pero la molécula real es la combinación de ellas.
híbrido de resonancia: combinación de los varios tipo de estructura posibles de una molécula (estructura real).
TEV(teoría de enlace de Valencia): consiste en el solapamientos de dos orbitales semi-rellenos emparejando los electrones con espines contrarios , mediante un enlace.
solapamiento sigma: (más fuerte) frontal. Puede ser s-s, s-p o p-p.
solapamiento pi: (menos fuerte) lateral. P-p
Fuerzas moleculares: fuerzas atractivas entre moléculas.
Van der Waals: -dipolo-dipolo: entre molec de distinta carga (polar) o -dipolo inducido: entre molec de la misma carga (apolar).
Puentes de H: formada por H y O/N/F.
TRPECV Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de Valencia: la geometría de las moléculas viene dada por las repulsiones de los pares de electrones en la capa de Valencia del átomo central, dispuestos lo más alejados posibles para que la repulsión sea mínima.
Polaridad: se determina por la electronegatividad de los dos elementos que intervienen en un enlace.
momento dipolar: magnitud física que mide cuantitativamente la polaridad de un enlace.
Covalencia: indica los enlaces covalentes que puede formar un elemento ya que el número de covalencia, coincide con el número de electrones desapareados.
Promoción: consiste en proporcionar electrones a un subnivel superior.
hibridación: un orbital híbrido es la combinación de los dos últimos orbitales dr ambos elementos.
Teoría del octeto:
Es la tendencia a alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano.
Hipovalencia: incumplimiento de la regla del octeto por defecto, es decir, los elementos tienden a no llegar a la conf. Electro. De gas noble (B y Be).
Hipervalencia: incumplimiento de la regla del octeto por exceso, es decir, Los elementos tienden a excederse de su configuración electrónica de gas noble (SF6).
enlace metálico: uníón entre elementos metálicos que originan sustancias metálicas o red cristalina metálica.