SUSTANCIA
Química
Es cualquier material con una composición química definida, sin importar su procedencia.
SUSTANCIA
PURA
Puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico.
ELEMENTOS
Están formados por átomos de un mismo número atómico
COMPUESTOS
PUROS
Son combinaciones de dos o más elementos en una proporción definida.
—
sustancia química se establecíó a finales del Siglo XVIII con los trabajos del químico Joseph Proust.Ley de las proporciones definidas, y es una de las bases de la química moderna.
Fenómenos
O CAMBIOS
Físicos
Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas.
Fenómenos
O CAMBIOS
Químicos
Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.
SUSTANCIAS
PURAS
Son aquellas que están formadas por partículas iguales.
Tienen propiedades especificas bien definidas.
SUSTANCIAS
SIMPLES
(ELEMENTOS Químicos):pueden ser moleculares o atómicas, y no se descomponen en otras sustancias distintas.
—-El Ozono ( O3) y el oxígeno molecular (O2) están formados por átomos de oxígeno.
MEZCLA
Es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente.
MEZCLA
Homogénea
Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista,ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz “homo” significa semejanza de procrear de si mismo .
DISPERCION
COLOIDAL
Los coloides son mezclas homogéneas en que las partículas de uno o más componentes tienen al menos dimensiones en el rango de 1 a 1000.
MEZCLA
Heterogénea
Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual
Suspensión
Las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan.
Átomo
Está constituido por un núcleo de unos 10-15metros de radio.
CORTEZA
Formada por cierto número de electrones, cuya carga total es igual y de signo contrario a la del núcleo.
NUCLEONES
Una agregación dinámica de partículas elementales, fuertemente cohesionadas.
1925
MODELO
DE Schrödinger y Heisemberg .
4
Números
Cuánticos
Átomo
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.Su
existencia no quedó demostrada hasta el Siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el Siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
—A pesar de que “átomo” significa “indivisible”, hoy día se sabe que el átomo está formado por partículas más pequeñas, las llamadas partículas subatómicas.
—–El núcleo del átomo es su parte central ocupa una fracción muy pequeña del volumen del átomo: su radio es unas diez mil veces más pequeño. El núcleo está formado por protones y neutrones.
Núcleo
Atómico
El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:
PROTONES
Una partícula con carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y una masa de 1,67262 × 10–27 kg
NEUTRONES
Partículas carentes de carga eléctrica, y con una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg).
NUMERO
Atómico
Cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo,el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a un elemento químico de otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).
NUMERO
Másico
La cantidad total de nucleones que contiene un átomo.
representado por la letra A
ISOTOPOS
También átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico.
ISOTONOS
Son átomos con el mismo número de neutrones.
ISOBAROS
Isóbaros son átomos que tienen el mismo número másico.
ORBITALES
Los electrones se mueven irregularmente por espacios que se agrupan por niveles de energía o capas.
ORBITAL
S:
tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico.
ORBITAL
P:
Es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas.
ORBITAL
D:
cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal).
ORBITAL
F:
Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d.
l = 0:
Subórbita “s” (“forma circular”) →s proviene de sharp (nítido) (*)
l = 1:
Subórbita “p” (“forma semicircular achatada”) →p proviene de principal (*)
l = 2:
Subórbita “d” (“forma lobular, con anillo nodal”) →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3:
Subórbita “f” (“lobulares con nodos radiales”) →f proviene de fundamental (*)
NUMERO
Cuántico
PRINCIPAL n:Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón.
NUMERO
Cuántico
Magnético
Indica la orientación espacial del subnivel de energía, “(m = -l,…,0,…,l)”.
NUMEO
Cuántico
DE
SPIN
Indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje.
Configuración
Electrónica
O Periódica:
Es la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
TABLA
Periódica
Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y carácterísticas
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev en 1869, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer en 1870, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner en 1913.
METALES
On elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos en temperatura
POLICROMISMO
Cuando: metales aparece más de un colo
MALEABILIDAD
Capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a esfuerzos de compresión.
DUCTILIDAD
Propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.
TENACIDAD
Resistencia que presentan los metales a romperse o al recibir fuerzas bruscas (golpes, etc.)
RESISTENCIA
Mecánica
Capacidad para resistir esfuerzo de tracción, comprensión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse.
METALES
DE
Transición
Bloque d, cuya principal carácterística es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones
PERIODOS
Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOSSon las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos
CLASES
Se distinguen 4 clases en la tabla periódica.
ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
Están formados por los elementos de los grupos “A”.
ELEMENTOS
DE
TRANSICIÓN:
Elementos de los grupos “B”, excepto lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS
DE
TRANSICIÓN
INTERNA
Lantánidos y actínidos
GASES NOBLES:Elementos del grupo VIII A (18).
GRUPO FAMILIA
I A Metales alcalinos
II A Metales alcalinotérreos
III A Familia del boro
IV A Familia del carbono
V A Familia del nitrógeno
VI A Calcógenos (Formadores de minerales)
VII A Halógenos
VIII A Gases nobles
BLOQUE “s” GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE “p” GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE “d” ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE “f” ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
Relación de la tabla periódica con la configuración electrónica.
Periodo : Representa el nivel de energía más externo
Bloque:Representa el último subnivel que se está llenando.
Número de grupo:Representa los electrones de Valencia.(para los representativos)
Elementos de grupos “B:Tienen 2 electrones de Valencia