1.Sustancias Puras Y Mezclas

Sustancia Pura:

Tipo de materia que no puede separarse en otros tipos de materia mas simples por ningún proceso físico. Se caracterizan por tener propiedades y composición constantes.

Elemento:

Es aquel tipo de sustancia pura que no puede ser descompuesta por procesos químicos en otras mas sencillas.

Compuesto:

Es aquella sustancia pura formada por dos o mas elementos unidos químicamente en una proporción fija. Puede separarse en sustancias mas sencillas por métodos químicos.

Mezcla:

Es un tipo de materia formada por dos o mas sustancias que no reaccionan entre si, conservando, por tanto, sus propiedades, y que pueden separarse mediante procesos físicos.

• Una mezcla es homogénea cuando presenta unas propiedades y una composición uniformes en todas sus porciones. Se denomina también disolución. Ejemplos: sal disuelta en agua, alcohol disuelto en agua.

• Una mezcla es heterogénea cuando presenta unas propiedades y una composición no uniformes en todas sus porciones. Ejemplos: aceite y agua; arena y agua.

2.Métodos Físicos de Separación De Sustancias

• Cristalización:

  
  Esta basada en la diferencia de solubilidad de los componentes de la mezcla.
  Así separamos un solido de su disolución.

• Filtración:

  
  Esta basada en la diversidad de tamaño de las partículas. Se utiliza para separar un solido de un liquido en el cual se encuentra en suspensión.Así podríamos separar un precipitado solido de la fase acuosa, ya que quedaría retenido en el papel de filtro.

• Destilación:

  
  Esta basada en los diferentes puntos de ebullición que presentan los distintos componentes de una mezcla liquida. De esta forma iríamos separando los componentes mas volátiles como ejemplo podemos señalar la extracción del agua pura del agua de mar , separándola de las sales que lleva disueltas.

• Decantación:

  
  Esta basada en la distinta densidad que presentan dos líquidos inmiscibles

3

Leyes Ponderales:

Las leyes ponderales son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas:

• Ley De La Conservación De La Masa:

  
  Fue elaborada independientemente porMijaíl Lomonósoven 1745 y porAntoine Lavoisieren 1785. Se puede enunciar como «En unareacción químicaordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos» osea ser , la masa ni se crea ni se destruye , se transforma.
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  Ley De Las Proporciones Definidas:

  «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada porLouis Proust. Por ejemplo, siempre que el oxígeno y el hidrógeno se combinen para formar agua la relación entre sus masas es: masa oxígeno/masa hidrógeno=8.
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  Ley De Las Proporciones Múltiples:

  Esta ley afirma que cuando doselementosse combinan para originar diferentescompuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación denúmeros enterossencillos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre que tienen un 79,89% de cobre el CuO y el Cu₂O que tiene un 88,82% de cobre, que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.
  
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  Teoría De Dalton:

  De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones:

1. 1. Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades

      
      
   2. 
      

      Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales

   3. 
      

      Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas

• Ley De Los Volúmenes De Conbinacion:

  
  En una reacción química, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen guardan entre sí una proporción de números enteros y sencillos, si se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura.
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  Ley De Avogadro:

  Si tomamos dos o más gases, cualquiera que éstos sean, y los confinamos en otros tantos recipientes, todos ellos de igual volumen, y los mantenemos en iguales condiciones de temperatura y presión, el número de moléculas en todos esos gases es el mismo. 

• Las unidad de medida de la masa de los átomos es la Unidad de masa atómica (

  uma, o u) 1 u = masa de un átomo de C-12 = 1,66 · 10-24 g (= 1,66 · 10-27 kg) Ejemplo: Mat (H) = 1,0079 uma; Mat (C) = 12,0111 uma.
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  Masa molecular de un compuesto (Mm):

  Masa (en u) correspondiente a una molécula (o entidad elemental) del compuesto. Se calcula a partir de la fórmula química, sumando las masas de todos los átomos que aparecen en ella.   
  Ejemplo: Mmol(H2SO4) = 2 · Mat(H) + Mat(S) + 4 ·Mat(O) = 2 ·1,0079 + 32 + 4 ·16 = 98,0079 uma (o 98,0079)

• Concepto De Mol:

  
  El mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 ·1023 entidades elementales de dicha sustancia.
  

Volumen Molar:

Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 

 10²³ partículas.¹ En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene N_A moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura)
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Masa Formula:

El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos.