• 
  
  Fenomenologíaes un campo de las ciencias aplicadas dedicado al control y manipulación de la materia a una escala menor que un micrómetro, es decir, a nivel de átomos y moléculas.

• Nano ciencia:

  es el estudio de los sistemas cuyo tamaño es de unos pocos (10-100) nanómetros. Un nanómetro (nm) es 10 ^-9metros, alrededor de 10 átomos de hidrógeno.
• Sistema de ginebra: sistema de nomenclatura usado antes del surgimiento de la UIQPA.

• UIQPA: siglas en ingles que significan Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

• Anhídrido:

  carente de agua. Compuesto que resulta de la deshidratación de ácidos.

• La química:

  ah clasificado los compuestos en dos categorías para su estudio: orgánicos e inorgánicos.

• Formula química

  : es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.

• Formula química:

  se compone por dos porciones de carga una negativa y otra positiva.

• Óxidos:

  son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.

• Óxidos metálicos

  : cuando el oxigeno se combina con los metales. Ejemplo: 2C+O

• Óxidos no metales:

  cuando el oxigeno se combina con los no metales.

• Función química:

  grupo de compuesto que tienen propiedades químicas.
• Funciones químicas inorgánicas. Óxidos: metálicos (MO)- no metálicos (XO)

Hidróxidos MOH

Hidruros: metálicos (MH)- no metálicos (XH)

Ácidos: hidrácidos (HX)- oxácidos (HXO)

Sales: binarias (MX)- oxisales (MXO)

UIQPA:

estableció las reglas que rigen la nomenclatura química moderna para nombrar de manera sistemática a los compuestos químicos.

• Molécula:

  es conglomerado eléctricamente neutro de dos o mas átomos unidos mediante enlaces covalentes, que se comporta como una sola partícula.

• Triple enlace:

  se forma al compartir tres pares de electrones.
• (-): la forma de representar un enlace covalente en estructuras de Lewis es mediante esta línea.

• Covalente coordinado:

  en este tipo de enlace un átomo aporta dos electrones que forman un enlace.

• Modelo RPECV:

  (Pares de Electrones de la Capa de Valencia) explica la geometría molecular basándose en la repulsión que existe entre los pares de electrones libres y los de enlace de átomo central, auge determinan el Angulo de enlace.

• Polaridad en la molécula:

  se presenta cuando existe desplazamiento del par de electrones de enlace hacia el átomo más electronegativo; delta positivo y delta negativo.

• Delta positivo y delta negativo:

  muestran la distribución de las cargas parciales en un enlace covalente.

• Angulo de enlace:

  es el formado entre los enlaces de dos átomos unidos al tercero.

• Geómetra a lineal y triangular plana para dos y tres pares de enlace:

  contienen un átomo central que no cumple con la regla del octeto.

• Amoniaco:

  (NH3) es un gas a temperatura ambiente y uno de los productos químicos de mayor producción en la industria de los fertilizantes.

• Compuestos covalentes:

  generalmente se forman entre elementos no metálicos.

• Propiedades de los compuestos covalentes:

  a temperatura ambiente algunos sólidos, líquidos o gases, son sólidos quebrazados o blandos y cerosos, en estado solido, liquido o gas son malos conductores del calor y de la electricidad, los compuestos covalentes no polares son solubles en disolventes no polares y presentan puntos de fusión y de ebullición bajos.

• Moléculas de agua:

  tienden a  formar gotas sobre las superficies suaves las gotas de lluvia toman una forma esférica.

• Formación de gotas de agua:

  se forman gotas ya que las moléculas de agua se atraen unas con otras porque tienen extremos negativo y positivo, los extremos de las moléculas con cargas opuestas tienden a atraerse y las moléculas se pegan unas con otras tomando una forma esférica.

• El agua:

  es un ejemplo de cómo los enlaces polares y la geometría molecular actúan juntas para desarrollar las propiedades de la sustancia.

• Aleación:

  Mezcla homogénea de 2 o mas metales.
• 
  
  Enlace metálico fuerza que mantiene unidos a los átomos en un metal.

• Banda de energía:

  Conjunto grande de orbitales cuyas energías son muy sillares.

• Aislante:

  En ellos las bandas de energía no se traslapan; más bien existe una brecha grande entre ellas.

• Semi conductores:

  En ellos tiene unas brechas de energía muy angostas entre las bandas de energía tatamente ocupadas y las bandas de energía bacías.

• Metales:

  En su mayoría son sólidos, y tienen propiedades como la alta conductividad eléctrica.

• Fuerzas intermoleculares:

  Provocan una interacción entre moléculas conocidas y es mucho mas débil debido a que no comparten electrones

• Fuerzas dipolares:

  Este tipo de atracción se presenta entre 2 moléculas polares.

• Fuerza de London:

  Generalmente se presentan en moléculas no polares la atracción de este tipo de moléculas se presenta atreves  dela formación de dipolos inducidos en moléculas adyacentes.

• Fuentes de hidrogeno:

  La atracción de un átomo de hidrogeno  positivo y un par solitario de electrones de un átomo electronegativo.